Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH

Présentation au sujet: "Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH"— Transcription de la présentation:

1 Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH
SCI 10 Chimie

2 Exemples d’acides Acide lactique dans les muscles
Les acides gastriques (pour la digestion) dans l’estomac Acides en certains fruits (ananas, oranges)

3 Exemples de bases Les savons et les produits de nettoyage
Lidocaine (un anethésique local utilisé par le dentiste)

4 Comment identifie-t-on les acides et les bases?
Plusieurs acides et bases se rassemblent – des liquides transparents Comment les distingue-t-on? Avec les indicateurs Indicateur: un produit chimique qui change de couleur lorsque la concentration de H+ et OH- change ex: phénolphtaléine et papier de tournesol

5 Indicateurs Phénolphtaléine : Papier tournesol (des lichens)
En présence d’un acide: aucun changement de couleur En présence d’une base: devient rouge Papier tournesol (des lichens) Le papier tournesol bleu devient rouge en présence d’un acide Le papier tournesol rouge devient bleu en présence d’une base

6 L’échelle pH (la puissance d’H)
pH: une échelle qui indique la concentration d’hydrogène Un mesure de l’acidité d’une solution 0 à 14: pH < 7 = acide pH > 7 = base pH 7 = neutre pH est trouvé à l’aide du papier pH ou un pH mètre

7 Plus haute concentration de OH- (plus faible concentration d’H+)
Plus haute concentration d’H+ (plus faible concentration d’OH-)

8 Les caractéristiques des acides et les bases p.160
Goût Toucher Papier tournesol Avec les métaux Conduit l’électricité pH

9 Les réactions entre les acides et les bases
ACIDE + BASE → H2O + SEL La NEUTRALISATION pH neutre à la fin Ex: Acide chlorhydrique de l’estomac + Magnalax (antiacide hydroxyde de magnésium) 2HCl (aq) + Mg(OH)2 → 2H2O (l) + MgCl2