LES MOLÉCULES L’éthanol C2H5OH STE.

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1 LES MOLÉCULES L’éthanol C2H5OH STE

2 Des molécules… Nicotine et caféine (O, N, C et H)

3 Très peu d’éléments existent à l’état atomique dans la nature
Ils sont généralement combinés entre eux À partir d’une centaine d’éléments chimiques, il existe une extrême diversité de composés Une molécule est un regroupement de 2 ou plusieurs atomes, identiques ou différents, unis les uns aux autres par des liaisons chimiques

4 Quelques molécules

5 et encore des molécules…
Le vinaigre (acide acétique) Pour le plaisir:

6 Les liaisons chimiques
La règle de l’octet: pour atteindre une stabilité chimique, chaque atome cherche à acquérir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche dans le TPE Il y a 2 façons d’y arriver… Par transfert d’un ou de plusieurs électrons Par partage d’ un ou de plusieurs électrons

7 La liaison ionique Elle est obtenue par le transfert d’électrons d’un atome dont la couche périphérique est presque vide vers un atome dont la couche périphérique est presque pleine Liaison typique d’un métal avec un non-métal… Le métal est le donneur d’électrons Le non-métal est le receveur d’électrons Une fois le transfert effectué, c’est la force électromagnétique (plus précisément l’attraction électrique) entre les 2 ions de charge contraire qui est responsable du maintien du lien ionique L’ion positif, le cation, est le métal L’ion négatif, l’anion, est le non-métal

8 Règle de l’octet: donner ou recevoir?
Le choix de recevoir ou donner un ou des électrons se fait selon ce simple critère: manipuler le moins d’électrons possible Ex; il est plus facile pour le sodium de céder un électron plutôt que d’essayer de s’en procurer 7

9 Exemple; le chlorure de sodium
Notez qu’après le transfert de l’électron du sodium au chlore, chaque élément respecte la règle de l’octet Notez également que la molécule est électriquement neutre même si, individuellement, les atomes ne le sont pas

10 La liaison covalente Le transfert d’électrons entre 2 non-métaux ne permet pas à ce type d’éléments de remplir leurs couches périphériques respectives Au lieu d’être carrément transférés, les électrons sont alors partagés entre les éléments du composé C’est une liaison typique entre non-métaux Ce type de liaison ne crée pas d’ions car il n’y a pas d’électrons transférés d’un élément à l’autre Dans une paire d’électrons partagés, chaque élément en fournit un Une paire d’électrons partagés se nomme un doublet électronique

11 Exemple (p 47) Le dichlore
Note; 2 métaux ne peuvent former une molécule car il leur est impossible de respecter la règle de l’octet, que ce soit avec des liaisons ioniques ou covalentes

12 Exemples; le méthane, le dihydrogène, le dioxygène (double liaison covalente) et le diazote (triple liaison covalente)

13 Formation de composés binaires (2 sortes d’éléments)
Dans un composé ionique, le nombre d’électrons perdus par le ou les atomes du donneur doit absolument être égal au nombre d’électrons gagnés par le ou les atomes du receveur pour que le composé soit possible Dans un composé covalent, le nombre d’électrons partagés par les 2 éléments du composé doit être égal

14 http://www. youtube. com/watch
animation liaison covalente ionique 1min 50 animation flash sur les liaisons Anglais 19 sec anglais 8 min pour le plaisir à la maison

15 Établir la formule moléculaire d’un composé ionique
1. Écrire le symbole du métal 2. Déterminer le nombre de liaisons que peut faire le métal (chiffre romain au dessus de la famille) 3. Écrire le symbole du non-métal 4. Déterminer le nombre de liaisons que peut faire le non-métal (8 - chiffre romain au dessus de la famille) 5. Trouver le PPCM des 2 nombres de liaisons 6. Trouver le nombre d’atomes de chaque sorte en divisant le PPCM par le nombre de liaisons que peut faire chaque élément 7. Établir la formule

16 Exemple; le magnésium et l’oxygène
1. Mg 2. 2 liaisons 3. O 4. 2 liaisons 5. PPCM = 2 6. 2 ÷ 2 = 1 pour Mg 2 ÷ 2 = 1 pour O 7. le composé est MgO

17 Exemple; le magnésium et le brome
1. Mg 2. 2 liaisons 3. Br 4. 1 liaison 5. PPCM = 2 6. 2 ÷ 2 = 1 pour Mg 2 ÷ 1 = 2 pour Br 7. le composé est MgBr2

18 Exemple L’aluminium

19 Établir la formule moléculaire d’un composé covalent
On doit appliquer la même démarche que pour l’établissement de la formule d’un composé ionique

20 Exemple L’eau Le dioxyde de carbone

21 Exemples plus complexes

22 La nomenclature et l’écriture des composés binaires
Voir page 55 du cahier K