Combustion du carbone . Expériences

Présentation au sujet: "Combustion du carbone . Expériences"— Transcription de la présentation:

1 Combustion du carbone . Expériences
. Conclusion + réaction de la combustion . Interprétation à l’échelle de la matière . Réaction + équation de réaction de la combustion du carbone

2 Expériences, observations et interprétations

3 bocal rempli de dioxygène
Au départ bocal rempli de dioxygène

4 morceau de carbone (fusain)
Au départ morceau de carbone (fusain)

5 Préparation de la combustion
réchaud

6 Préparation de la combustion

7 Préparation de la combustion
le carbone est porté à incandescence

8 Démarrage de la combustion

9 Combustion du carbone

10 Combustion du carbone

11 Après la combustion eau de chaux limpide

12 Après la combustion eau de chaux troublée

13 Schématisation en 4 étapes le carbone est porté à incandescence
Réchaud

14 Le carbone brûle vivement, de la chaleur se dégage
Étape 2 Le carbone brûle vivement, de la chaleur se dégage

15 Étape 3 eau de chaux limpide

16 Étape 4 eau de chaux troublée

17 Observations et interprétations
. Le morceau de fusain a rétréci ou a entièrement brûlé  du carbone a disparu . Une bûchette incandescente introduite dans le bocal après la combustion s’éteint  du dioxygène a disparu . De l’eau de chaux introduite dans le bocal en fin de combustion se trouble  du dioxyde de carbone est apparu . Le bocal est chaud  la combustion dégage de la chaleur

18 Généralités sur la transformation chimique
Au cours de la combustion : - des composés chimiques disparaissent (ici le carbone et le dioxygène) : ce sont des réactifs - des composés chimiques nouveaux se forment (ici le dioxyde de carbone) : ce sont des produits

19 Une transformation chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle des réactifs disparaissent et des produits se forment

20 réaction de la combustion du carbone

21 Avant la combustion dioxygène carbone

22 Après la combustion dioxyde de carbone

23 Réaction de la combustion du carbone
Les réactifs sont : - le carbone - le dioxygène Le produit est : - le dioxyde de carbone

24 Réaction de la combustion du carbone
Les réactifs sont : - le carbone - le dioxygène Réaction Le produit est : carbone + dioxygène dioxyde de carbone - le dioxyde de carbone Réactifs Produit

25 carbone + dioxygène dioxyde de carbone Énoncé oral du bilan Le carbone réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone fin bilan

26 Interprétation à l’échelle de la matière
. le carbone et le dioxygène disparaissent totalement . il reste du carbone en fin de combustion . il reste du dioxygène en fin de combustion

27 Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone

28 Démarrage de la combustion
source de chaleur

29 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

30 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

31 Après la combustion

32 des molécules de dioxyde de carbone
Après la combustion Le bocal contient des molécules de dioxyde de carbone

33 Avant la transformation Après la transformation
 Tous les atomes de carbone ont pu s’associer à une molécule de dioxygène et vice-versa : il ne reste ni carbone ni dioxygène

34 Pourquoi reste-t-il parfois du carbone dans le bocal en fin de combustion ?

35 Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone

36 Démarrage de la combustion
source de chaleur

37 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

38 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

39 Après la combustion

40 Après la combustion Le bocal contient
des molécules de dioxyde de carbone des atomes de carbone qui n’ont pas réagi

41  Avant la réaction Après la réaction
certains atomes de carbone n’ont pas réagi  il reste du carbone. Le carbone est en excès.

42 Pourquoi reste-t-il parfois du dioxygène dans le bocal en fin de combustion ?

43 Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone

44 Démarrage de la combustion
source de chaleur

45 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

46 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

47 Après la combustion molécules de dioxyde de carbone
molécules de dioxygène qui n’ont pas réagi

48 Après la combustion

49 Avant la transformation Après la transformation
 certaines molécules de dioxygène n’ont pas réagi  il reste du dioxygène. Le dioxygène est en excès.

50 réaction + équation de réaction de la combustion du carbone
dioxygène dioxyde de carbone +

51 Avant la combustion

52 Après la combustion

53 Réaction + équation de réaction de la combustion du carbone
dioxygène + dioxyde de carbone + Equation de réaction C + O2 CO2

54 Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée
CO2 + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée types d’atome Réactifs Produits 1 1 carbone 2 2 oxygène

55 C O2 CO2 + + types d’atome Réactifs Produits Chaque type d’atome est présent en même nombre côté réactif et côté produit.  l’équation de réaction est ajustée carbone oxygène 1 2

56 Conclusion L’équation de réaction de la combustion du carbone s’écrit : C O2 CO2 + Au cours d’une transformation chimique : les molécules des réactifs sont détruites, leurs atomes servent à construire les produits. Aucun atome ne disparaît et aucun n’apparaît : il y a conservation des atomes Une transformation chimique est donc une réorganisation différente des atomes. Énoncé oral : 1 atome de carbone réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone