Ionique vs. Moléculaire

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1 Ionique vs. Moléculaire
cation + anion (métale + non-métale) Pas de métaux aucun PREFIXES PREFIXES Tous SOLIDeS ATPN SOLIDS, LIQUIDeS & GAz Solutions conductrice electricité solutions non conductrice d’éléctricité solutions are base ou neutre solutions est acide ou neutre ex. NaCl ex. OF2

2 Solubilité des Composés Ioniques
Ce ne sont pas tous les composés ioniques qui se dissolvent dans l'eau utiliser un tableau pour déterminer la solubilité des composés qui sont solubles trouver l'un des ions dans le complexe dans les cases en haut regarder pour voir où votre composés s'inscrit si elle est soluble écrire (aq) derrière lui de montrer qu'il est aqueuse si elle est faible solubilité, nous montrent qu'il ne se dissout pas par écrit (s) derrière lui de montrer qu'il est solide.

3 Déterminer si les composés sont solubles dans l'eau
Déterminer si les composés sont solubles dans l'eau. Utilisez le bon indice pour indiquer l'état. AgCl BaCO3 LiOH Ca2(PO4)3 NaCl CaI2 Pb(NO3)2 HMnO4

4 AgCl BaCO3 LiOH Ca2(PO4)3 NaCl CaI2 Pb(NO3)2 HMnO4 (s) (aq)

5 M I I M ? Ionique ou moléculaire ?
Un gaz jaune forme une solution neutre _____ Solide de coleur (pourple) se dissout dans l'eau pour produire une solution conductrice _____ Un solide blanc se dissout dans l'eau et le papier de tournesol rouge devient bleu _____ Un liquide vert se dissout dans l'eau _____ Un solide blanc se dissout pour produire une solution neutre _____ M I I M ?

6 Acids et Bases Acids Trois types de substances : Acides (aq) Bases
Substances Neutre Acids Conduire d'électricité Ils sont solubles dans l'eau Se produire que des solutions dans de l'eau (aqueuse = dissous dans l'eau (aq)) Goût aigre Réagir avec des métaux à produire de l'hydrogène (H2 (g)) Neutraliser une base Indicateurs tourner au jaune, le bleu de bromothymol Capable Tourner un papier de tournesol rouge en bleu Phénolphtaléine reste incolore Ex. pomme, le jus de citron, le vinaigre

7 Bases Habituellement, soluble dans l'eau
Bases forte conduisent l'électricité (et non les plus faibles) Neutralise les acides Goût amer Habituellement, les matières solides glissante Indicateurs Tourn rouge papier de tournesol bleu (bleu ou de séjours) Bleu de bromothymol est bleu Active phénolphtaléine rose Ex. bicarbonate de soude, Tums, Rolaids, du savon, des cristaux Draino

8 pH Scale acides bases 1 acide gastrique 7 eau 9 jus pancreatique 2 jus de citron 5 caffé 6 lait  Les plus acides ont les plus bas du pH, ils sont plus acides (plus fort à 1) Les plus basiques plus le pH ils sont plus de base (plus fort 14)

9 Nommer les Acides Acides ont habituellement un hydrogéne Le plus souvent comme premier élément Acids sont le plus souvent aqueux (aq) Ex. HCl(aq) , H3PO4(aq) , HNO3(s) pas un acide (pour l'utilisation des règles d'attribution des noms composés ioniques HNO3 (aq) est acide

10 Exemples H2SO3 (aq) hydrogéne sulphite = acide sulphurique
HF (aq) hydrogéne fluoride = acide fluohydrique       H2SO3 (aq) hydrogéne sulphite = acide sulphurique       H3BO3 (aq) hydrogéne borate = acide borique       HCl (g) =chlorure d’hydrogénee (pas un acide)     acide sulphohydrique = hydrogéne ? H2S (aq)    acide phosphorique = hydrogéne ? H3PO3 (aq)       acide carbonique = hydrogéne carbonate H2CO3 (aq)

11 Exemples : Fluorure d’hydrogéne = acide hydrofluorique H2SO3 (aq)
HF (aq)       H2SO3 (aq)       H3BO3 (aq)       HCl (g)     acide hydrosulphurique    acide phosphorique       acide carbonique Fluorure d’hydrogéne = acide hydrofluorique Sulfure d’hydrogéne = acide sulphurique hydrogéne borate = acide borique chlorure D’Hydrogéne (pas acide) hydrogéne H2S (aq) hydrogéne H3PO3 (aq) hydrogéne H2CO3

12 des acides Qui contiennent l’ OXYGÉNE sont appelés des OXO acides
  Les acides qui ne contiennent que de l'hydrogène et un autre élément (par exemple Cl, Br, etc) sont appelés des acides BINAIRE  ex CH3COOH(aq) – acide acétique C6H5COOH(aq) - l'acide benzoïque HOOCCOOH(aq) – l'acide oxalique