Télécharger la présentation
La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez
1
Formation d’une solution ionique de chlorure de sodium
A.Collet sept 2009
2
Na Cl Les atomes ne se séparent pas n’importe comment : un électron de l’atome de sodium va partir sur l’atome de chlore. Maintenant il y a un électron en moins Maintenant il y a un électron en plus. Na Eau
3
Cl Cl- Pour l’atome de chlore : Au départ, cet atome contient:
17 électrons, donc 17 charges – et 17 charges + Cl Balance 17+ 17- La balance est équilibrée. Il y a une charge négative en excès. On précise cet excès en écrivant la formule : Cl- Un électron « arrive » 17+ 18- Balance
4
Pour l’atome de sodium :
Au départ, cet atome contient : 11 électrons, donc 11 charges – et 11 charges + Un électron « part » Na Balance 11+ 11- La balance est équilibrée. On précise cet excès en écrivant la formule: Na+ Balance 11+ 10- Il y a une charge positive en excès.
5
Pour chaque ion Na+ formé, il se forme un ion Cl-.
La solution ionique est donc électriquement neutre. On écrit sa formule de la façon suivante : (Na+ + Cl-)
Présentations similaires
