O2.

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1 O2

2 Où est la bouteille d’oxygène ?
C D E F Où est la bouteille d’oxygène ?

3 Capacité 10 L Capacité 5 L P° 50 bars P° 200 bars

4 >1 2438 m pressurisation OXYGENE volume Variation de la pression et des volume en fonction de l’altitude et de la profondeur Surface de la mer 1 1 2 3 4 10 20 30 1/2 1/3 1/4 m bar

5 Indications gravées sur la bouteille d’O2
Identification du fabricant (nom et lieu) Nom du propriétaire Date de fabrication N° de série Date de première épreuve (5ans) P° max 300 bars = P° d’épreuve à ne jamais dépasser P° de remplissage 200 bars au Nord et 150 bars au Sud de l’ALGERIE Capacité Poids P° de service c’est celle lue sur le manomètre et qui indique la pression qui règne à l’intérieur de la bouteille au moment de la mesure

6 Composition de l’air atmosphérique sec
Composants Volume Azote 78.084 Oxygène 20.946 Argon 0.934 Gaz carbonique 0.033 Néon, Hélium, Krypton, Hydrogène, Xénon, Radon, Oxyde de carbone 0.003

7 Effets de l’hypoxie sur l’organisme
Taux d’Oygène Effets 21 Normal 16 Accélération de la respiration et de la FC Désordres à type de troubles de l’attention et de la réflexion 14 Fatigue anormale après l’effort – bouleversements émotionnels coordination défectueuse, affaiblissement du jugement 12 Jugement et coordination très faible ,affaiblissement de la respiration qui peut causer des troubles cardiaques permanents, nausées et vomissements <10 Nausées, vomissements, incapacité d’accomplir des mouvements énergiques, perte de connaissance, convulsions puis mort

8 Trois lois physiques à retenir
Boyle et mariotte loi de Dalton sur les P° partielle Loi de Henry

9 Volume vs Pression Loi de Boyle
V x P = V ’x P ’ = Cst A température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à sa pression

10 Loi de Dalton La pression totale d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles des gaz qui le composent

11 Pression partielle d’un gaz
La pression partielle d’un gaz est égale au produit de la pression du mélange par la concentration du gaz considéré dans ce mélange » L’air contient à la P°atmosphérique (1bar)21%d’O2 La PpO2 de ce gaz sera 0.21 x 1 bar = 0.21 bar

12 Conséquences de loi de Dalton
Hypoxie Problèmes pulmonaires Problèmes cardiaques Anémies Intoxications (CO) Problèmes circulatoires en altitude P°  anémie, drépanocytose  pré oxygener

13 Embolies gazeuses Mal des caissons
Loi de Henry La quantité d'un gaz pouvant demeurer en solution dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz à la surface de cette solution Embolies gazeuses Mal des caissons

14 Exemple de circuit d’Oxygénation
Débitlitre Ballon Manodétendeur Valve Humidificateur Poumons Bouteille d’O2

15 BP HP Schéma Synoptique d’un Détendeur Etage BP Etage HP Manomètre HP
3 Bars BP Etage BP Tige Membrane élastique Clapet Amont Etage HP HP Ressort 150 – 200 Bars Molette de tarage

16 Débit Courbe de Débit en clapet amont Courbe de débit en clapet aval Temps

17 Débitmètre ? 6 15 Rotamètre

18 Dispositif d’aspiration par système Venturi
Arrivée d’air à HP Canon d’accélération Cône de compression Appel d’air Accélération du fluxaspiration par le conduit latéral

19 Dispositif d’aspiration venturi
Bouche d’aspiration des liquides Cône de compression Canon d’accélération Buse de sortie des gaz Entrée des gaz sous pression Canal d’aspiration Trou d’aspiration vide Dispositif de trop plein avec flotteur Dispositif d’aspiration venturi Bocal

20 Comment calculer sa réserve d’oxygène
LOI DE BOYLE ET MARIOTE V .P= V’.P’ Comment calculer sa réserve d’oxygène Soit un bouteille de 5L: cela veut dire qu’elle contient 5L d’air ou d’eau à la pression atmosphérique(1013mbar) au niveau de la mer soit approximativement 1 bar Si cette bouteille est remplie à 150 bars cela veut dire qu’elle contient 750 l à la pression atmosphérique Soit par une simple règle de 3 on a  X.1 = = 750 L Si la consommation du malade est de 10 L/mn Cette réserve durera 75mn (soit 750/ 10 = 75)

21 Précautions d’usage avec l'oxygène
Ne pas fumer Ne pas approcher une flamme Ne pas graisser ni lubrifier une bouteille d’oxygène Ne pas enduire de corps gras (vaseline, pommades) le visage des patients Manipuler le matériel avec des mains propres, exemptes de graisse, de préférence porter des gants d'examen (latex, nitrile) propres Ne jamais se placer face à la sortie du robinet lors de l'ouverture, mais toujours du côté opposé au manodétendeur, derrière la bouteille et en retrait Ne jamais exposer le patient au flux gazeux Ne pas utiliser de générateur d'aérosol (laque, désodorisant..), de solvant (alcool, essence..) sur le matériel ni à proximité Vérifier l'absence de fuite ; en cas de fuite, fermer le robinet. Ne jamais utiliser une bouteille présentant un défaut d'étanchéité Ouvrir progressivement le robinet Ne jamais forcer le robinet pour l'ouvrir

22 Règles pour le transport d'oxygène.
S'assurer que le conducteur du véhicule connaît les dangers potentiels du chargement ainsi que les mesures à prendre en cas d'accident ou autres éventualités. Avant de transporter les récipients s'assurer qu'ils sont fermement arrimés. S'assurer que le robinet de bouteille est fermé et ne fuit pas. S'assurer que le bouchon de protection de sortie du robinet(quand il existe) est correctement mis en place. S'assurer que le dispositif de protection du robinet (quand il existe) est correctement mis en place. Se conformer à la réglementation en vigueur.

23 Aménagements du véhicule
• système adéquat de fixation des bouteilles, • véhicule ouvert, bâché ou bien ventilé, • séparation étanche entre le conducteur et les bouteilles, avec ventilation naturelle ou forcée indispensable, • présence d’un extincteur à poudre d’une capacité minimale de 2kg. Recommandations • NE PAS FUMER • contrôler les bouteilles avant chargement, • fixer les bouteilles pour éviter qu’elles ne roulent ou ne tombent du véhicule, • stocker les bouteilles verticalement, • séparer les vides des pleines et l’oxygène des gaz inflammables, • équilibrer les charges, • ne pas laisser les bouteilles séjourner sans nécessité dans un véhicule, • protéger les bouteilles des rayons de soleil trop intenses, • en cas de fuite : garer puis aérer le véhicule, fermer les robinets et prévenir le fournisseur, • en cas d’inflammation ou d’incendie, ne pas s’approcher, écarter les curieux et prévenir ou faire prévenir les secours. Pas besoin de formation ou de marquage de véhicule tant que l'on ne dépasse pas une quantité de 1000 litres d'oxygène en bouteille.

24 Consignes de conservation stockage
Les bouteilles doivent être protégées des intempéries, des sources de chaleur (température de 50°C et plus) et conservées dans un local aéré ou ventilé, propre et sans matières inflammables. Les bouteilles pleines et les bouteilles vides doivent être conservées séparément. Les bouteilles conservées ou transportées doivent être installées dans un emplacement permettant de les protéger des chutes et des chocs. Les bouteilles supérieures à 5 litres doivent être maintenues en position verticale, robinet fermé. Il ne faut jamais nettoyer les bouteilles avec des produits combustibles, spécialement des corps gras

25 Consignes de manipulation et d’utilisation
NE JAMAIS GRAISSER NI LUBRIFIER UNE BOUTEILLE D’OXYGENE. vérifier le bon état du matériel avant utilisation, vérifier la date limite d’utilisation de l’oxygène figurant sur le conditionnement, vérifier la date de ré-épreuve de l’emballage gravée sur la bouteille, manipuler le matériel avec des mains propres, exemptes de graisse, utiliser des tuyaux de raccordement spécifiques à l’oxygène, ne pas fumer, ne pas s’approcher d’une flamme, d’un générateur d’aérosol (laques, désodorisants…) de solvants (essence, alcool…).

26 Ultime vérification avant usage
En cas de doute, vérifier que l’oxygène est bien délivré à la sortie du tuyau venant de la bouteille. Pour cela, écouter le bruit généré par la sortie du gaz et pincer l’extrémité du tuyau une à deux secondes, puis le relâcher. On perçoit ainsi le bruit sec lié à la sortie brutale de l’oxygène comprimé dans le tuyau pendant le temps où ce dernier est resté pincé.

27 Normalisation des fluides médicaux
Azote N2 Oxygène O2 Air N2+O2 Protoxyde d’Azote N2O

28 Type de gaz Couleurs Ancien Nouveau
Oxygène O2 Blanc RAL 9010 Blanc Azote N2 Noir RAL 9005 Noir Dioxyde de Carbone CO2 Gris RAL 7037 Gris Air Noir/Blanc RAL 6018 Vert vif Protoxyde d'Azote N2O Bleu RAL 5010 Bleu

29 Toxique et/ou corrosif jaune inflammable rouge oxydant bleu clair
GAZ Code des couleurs Toxique et/ou corrosif jaune inflammable rouge oxydant bleu clair inerte vert vif Le marquage en couleur des ogives des bouteilles fournit des informations complémentaires, partiellement relatives aux propriétés des gaz