LES SPECTRES D’EMISSION

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1 LES SPECTRES D’EMISSION
Spectres continus : issus des objets incandescents Un corps chauffé émet un rayonnement thermique contenant toutes les longueurs d’onde possibles. Spectres de raies : issus des gaz excités Un gaz chaud, à basse pression, émet un rayonnement uniquement pour certaines longueurs d’onde bien spécifiques.

2 SPECTRES D’ABSORPTION
Un gaz froid, à basse pression, s’il est situé entre l’observateur et une source de rayonnement continu, absorbe certaines longueurs d’onde. C’est aussi le cas d’objets transparents colorés (filtres, solutions … ). Spectres de raies Spectres de bandes

3 COMPARONS DEUX SPECTRES !
Spectres d’émission d’une lampe à vapeur de sodium Conclusion : une espèce chimique ne peut absorber une longueur d’onde que si celle-ci est présente dans son spectre d’émission les raies coïncident ! Spectres d’absorption obtenu quand un faisceau de lumière blanche traverse des vapeurs de sodium

4 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène

5 Spectres d’émission et d’absorption d’un atome
Spectre continu Spectre d’émission Lumière blanche Gaz très chaud Gaz froid Spectre d’absorption

6 Spectres d’émission et d’absorption de l’atome de sodium

7 Spectres d’émission de quelques atomes
Azote Oxygène 420 700 λ en nm

8 Spectres d’émission de quelques atomes
Hélium 420 Carbone 700 λ en nm

9 Spectres d’émission de quelques atomes
Néon Krypton 420 700 λ en nm