CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE

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1 CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE
PARTIE 3 DE CHIMIE : TRANSFORMATION DE LA MATIERE CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE

2 I. La mole

3 BUT : Introduire la mole. .
I. La mole BUT : Introduire la mole. .

4 BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro.
I. La mole BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro.

5 I. La mole BUT : Introduire la mole.
Définir la mole et la constante d’Avogadro. Faire une estimation de la constante d’Avogadro.

6 Etude d’un clou en Fer

7 Etude d’un clou en Fer Que veut dire, pour vous, quantité de matière ?

8 Rappels : Constitution de l’atome
+ + +

9 Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) + + +

10 Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) + + +

11 Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris) + + +

12 Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris) Nucléons (A = Z+N) Noyau + + +

13 Rappels : Les masses + + +

14 Rappels : Les masses m ~ m proton neutron + + +

15 Rappels : Les masses m ~ m m ~ A m proton neutron noyau proton + + +

16 Rappels : Les masses m ~ m m ~ A m m ~ 2000 m proton neutron noyau
+ + + proton électron

17 Rappels : Les masses m ~ m m ~ A m m ~ 2000 m proton neutron noyau
+ + + proton électron atome noyau

18 1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer

19 1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
On rappelle l’intérêt du travail en groupe : Ceux qui ont bien compris aident les autres. On a le droit de parler mais pas trop fort.

20 1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
On rappelle l’intérêt du travail en groupe : Ceux qui ont bien compris aident les autres. On a le droit de parler mais pas trop fort. Par groupes de 4 ou 5 répondre à la première partie du cours ( 5 min).

21 2. Nécessité d’une nouvelle unité

22 2. Nécessité d’une nouvelle unité

23 2. Nécessité d’une nouvelle unité
Une douzaine d’œufs

24

25 60 œufs

26 5 douzaines

27 Echelle macroscopique

28 Echelle macroscopique Echelle microscopique
ZOOM sur 4 atomes de Fer séparés par du vide

29 Echelle macroscopique Echelle microscopique
ZOOM sur 4 atomes de Fer séparés par du vide Afin de compter la quantité de matière à l’échelle macroscopique, on regroupe les atomes par paquets. Un paquet est appelé « une mole ».

30 Un paquet = une douzaine

31 Un paquet = une douzaine

32 Un paquet = une mole + + + Un atome

33 Un paquet = une mole + + + Une molécule Un atome

34 Un paquet = une mole + + + + + + Une molécule Un ion Un atome

35 3. La mole Il ne reste plus qu’à déterminer le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions qu’il y a dans une mole. Par groupes : comprendre la définition de la mole puis calculer N (10 min) A A

36 Il y a 6,02 10 entités chimiques par mole donc :
23 Il y a 6, entités chimiques par mole donc : 23 -1 N = 6, mol A