LA DISSOLUTION DES GAZ Préambule à l'étude des moyens de décompression il est important de bien comprendre comment l'organisme se comporte lorsqu'il est.

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1 LA DISSOLUTION DES GAZ Préambule à l'étude des moyens de décompression il est important de bien comprendre comment l'organisme se comporte lorsqu'il est soumis à des variations de pression Les gaz se dissolvent dans les liquides celui qui nous intéresse plus particulèrement est l'azote ou N2, voyons voir ce qu'il devient. le corps humain est composé de 80% d'eau, il se comporte comme un liquide N2 Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 '

2 N2 Plan du cour s  Justification  Rappel : composition de l'air  Mise en évidence : Pression et quantité d'azote  Notion de tension  Les différents états de saturation  Applications à la plongée  Prochain cours : les tables Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 ' LA DISSOLUTION DES GAZ

3 Objectif du cour s N2 Comprendre ce qu'est la saturation et la désaturation d'un liquide Prévention des accidents de décompression Compréhension et justification du respect des paliers et de la vitesse de remontée Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 '

4 N2 LA DISSOLUTION DES GAZ Rappel : Les bases physiologiques 78.09% 20.94.97% Pour simplifier les calculs nous prendrons les valeurs suivantes : O 2 20 % N 2 80% N2N2 divers O2O2 Composition de l'air Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 ' L'oxygène est consommé par l'organisme, il nous permet de vivre. L'azote est dissout dans l'organisme. La quantité dissoute augmente avec: - la pression - la diminution de la température de l'eau

5 Mise en évidence : La pression LA DISSOLUTION DES GAZ N2 La quantité d'azote dissout augmente avec la pression La quantité d'N2 est 2 fois plus importante La quantité d'N2 est 4 fois plus importante Le gaz dissout modifie l'état du liquide nous pouvons écrire qu'il se sature ou se désature plus ou moins en fonction de la pression Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 '

6 N2 LA DISSOLUTION DES GAZ Enoncé: A température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression exercée par ce gaz sur le liquide. Loi de Henry Notion de tension P = Pression pression exercée par un gaz sur un liquide T = Tension pression exercée par un gaz dans un liquide Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 '

7 N2 LA DISSOLUTION DES GAZ Les différents états : expérience Saturation Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 ' Saturation Sous-Saturation P2 P 2xP TT+ P = T P > T 2xP = 2xT 2xP 2xT 2xP = 2xT 2xP 2xT1,8xT 1,5xP P < TP2 = T2 T2 Sur-Saturation Sur saturation Critique En descendant En remontant Saturation

8 N2 LA DISSOLUTION DES GAZ Les états de saturation : résumé  Sous-saturation : P > T  Saturation : équilibre P = T  Sur-saturation : P < T  Sursaturation Critique : Sc seuil au delà duquel l'accident de décompression peut survenir,T environ 2 fois P  Dépassement du seuil de sursaturation critique Le Sc est dépassé, risque d'accident de décompression Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 ' 5 états possibles

9 N2 LA DISSOLUTION DES GAZ Applications à la plongée : les moyens de décompression Les tables de plongée Les ordinateurs Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 ' Pour éviter que notre corps subisse les effets d’un dégazage anarchique nous devons mettre en oeuvre quelques moyens

10 N2 LA DISSOLUTION DES GAZ Applications à la plongée : le comportement Christian Vivetoctobre 2009Durée environ 45 ' Respecter les paliers et la vitesse de remontée dans un seul but La prévention des accidents de décompression V=15m/mn 3 m 6 m 9 m