Chapitre 4 – structure de l’atome un modèle pour l’atome

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1 Chapitre 4 – structure de l’atome un modèle pour l’atome

2 I Historique des modèles de l’atome
Conclusion : Le modèle de N.Bohr L’atome est électriquement neutre. Sa structure est lacunaire, il est principalement constitué de vide. Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés négativement en mouvement autour du noyau. Les électrons se répartissent en couches électroniques

3 II sturcture de l’atome

4 II.1 Le noyau Le noyau est constitué de particules appelées nucléons.
Les nucléons sont de deux sortes : les protons (p) et les neutrons (n). Le neutron ne porte pas de charge électrique, il est neutre. Un proton et un neutron ont sensiblement la même masse : .

5 a) Les protons (p) qp = +1,6.10-19 C
Le proton porte une charge électrique (quantité d’électricité ) positive qp = +1, C C : Coulomb unité de charge électrique qp = + e e : Charge électrique élémentaire e représente la plus petite quantité d’électricité possible

6 b) Le neutron (n) Le neutron ne porte pas de charge électrique, il est neutre. qn=0 C

7 c) Masse des nucléons mn  mp = 1,67.10-27kg
Un proton et un neutron ont sensiblement la même masse : mn  mp = 1, kg

8 d) Dénombrement Le nombre de nucléons (protons et neutrons) est désignés par la lettre A Le nombre de protons est désigné par la lettre Z ( appelé nombre de charge ou numéro atomique Le nombre de neutrons est noté N N = A -Z

9 II.2 Les électrons (e -)

10 a) Charge électrique des e-
 L’électron porte une charge électrique négative , exactement opposées à celle du proton. qe- = -1, C = - e qe- = - qp

11 b) Masse des e- Sa masse de l’électron est très faible :
me- = 9, kg (La masse d’un électron est 1836 fois plus faible que celle des nucléons.) On la néglige souvent devant la masse des nucléons

12 II.3 Neutralité électrique de l’atome
 à L’état fondamental atome est électriquement neutre. Qatome = 0 C Qatome = Qprotons + Qélectons Son noyau contenant Z protons donc charges électriques positives, il faut que l’atome ait Z électrons pour que ses charges électriques positives et négatives se compensent.

13 Pour tout atome, l’électroneutralité est vérifiée.
Il y a donc, dans un atome, toujours autant de protons (Z) que d’électrons.

14 II.3 Symbole d’un atome Un atome est symbolisé par une ou deux lettres. La première doit être écrite en majuscule la deuxième, si elle existe doit être écrite en minuscule.

15 Exemples de symbole :