Représentation de molécules I- Valence de quelques atomes II- Formules de molécules 1- Formule brute 2- Formule développée 3- Formule semi-développée III-

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1 Représentation de molécules I- Valence de quelques atomes II- Formules de molécules 1- Formule brute 2- Formule développée 3- Formule semi-développée III- Isomérie

2 I- Valence de quelques atomes On appelle valence d’un atome le nombre de Liaisons que peut former cet atome. Pour déterminer la valence d’un atome, on écrit sa formule électronique et on regarde le nombre d’électrons manquant pour saturer sa couche externe

3 Prenons l’exemple du carbone C.
 Sa formule électronique est (K)2 (L)4  Il lui manque 4 électrons pour saturer la couche K.  Le carbone peut faire 4 liaisons. On dit qu’il est tétravalent Donner la valence des atomes 1H, 7N et 8O

4 II- Formule de molécules Suivant les besoins, les chimistes disposent de plusieurs formules pour un corps donné. 1- Formule brute elle indique la nature et le nombre des atomes présents dans le composé. Exemples : C2H6O, C4H10O

5 2- Formule développée elle fait apparaître tous les atomes et toutes les liaisons entre les atomes du composé. Les angles entre les liaisons sont en général de 90° (ou de 120° dans certains cas). Exemple

6 3- Formule semi-développée elle fait apparaître tous les atomes et toutes les liaisons entre ces atomes à l'exception des liaisons avec les atomes d'hydrogène. Exemple :

7 III. Isomérie et isomères.
Des isomères sont des composés qui ont la même formule brute mais des formules développées ou semi-développées différentes. Des isomères ont des propriétés chimiques et physiques différentes Par exemple les deux isomères de la molécule C2H6O sont : CH3-CH2-OH     CH3-O-CH3