Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques Equations chimiques Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques.

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3 Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques
Equations chimiques Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques

4 Combustion complète du butane
Réactifs : - le butane: C4H10 - le dioxygène : O2 Produits : - le dioxyde de carbone CO2 - l’eau H2O

5 Ecrire les formules chimiques des réactifs et des produits
1 C4H O2  CO H2O Faire l’inventaire des éléments présents : carbone, hydrogène, oxygène C, H, O Conservation de l’élément carbone en premier : fixer 1 devant C4H10 4 mol d’atomes de carbone sont mises en jeu

6 1 C4H O2  4 CO H2O

7 1 C4H O2  4 CO H2O Conservation de l’élément hydrogène : 10 mol d’atomes d’hydrogène sont mises en jeu. Il faut alors considérer la formation de 5 mol de molécules d’eau .

8 1 C4H O2  4 CO H2O1 Conservation de l’élément oxygène : ( 2x x5 ) = 13 mol d’atomes d’ oxygène sont mises en jeu.. On place 13 devant O2 ; on divise par 2. :

9 2 C4H O2  8 CO H2O On choisit d’écrire des nombres stœchiométriques entiers . On multiplie chaque nombre par 2. On obtient ( 2, 13, 8, 10 )

10 2 C4H O2  CO H2O les nombres stœchiométriques sont entiers . élément carbone C : mol d’atomes élément hydrogène H : mol d’atomes élément oxygène O : mol d’atomes

11 Méthode : Faire l’inventaire des éléments présents
traduire la conservation du nombre d’atomes de chaque élément Ajuster avec des nombres entiers vérifier !!