Les Molécules ; un modèle pour comprendre. Besoin de modèle Historique

Présentation au sujet: "Les Molécules ; un modèle pour comprendre. Besoin de modèle Historique"— Transcription de la présentation:

1 Les Molécules ; un modèle pour comprendre. Besoin de modèle Historique
État gaz humez les aromes État liquide Pourquoi ne voyons nous pas les particules État solide La matière est constituée de particules Accueil

2 l’Homme essaye de comprendre la matière !
Le besoin de modèles Depuis toujours les scientifiques, comme les ingénieurs, les architectes et même les enfants, ont eu besoin de construire des modèles pour les aider à comprendre le monde complexe qui nous entoure. Néanmoins, les modèles dont je vais parler ici ont dû attendre la fin du dix-neuvième siècle pour voir le jour. ICI l’Homme essaye de comprendre la matière ! Besoin d’un modèle

3 HISTORIQUE Les philosophes grecs Leucippe et Démocrite (460 – 370 Av JC) ont été les premiers à supposer que la matière était composée de très petites particules. historique

4 HISTORIQUE Le fait de couper le morceau de fer ne
change pas la nature des particules, elles restent toujours des particules de fer. Nous obtenons donc deux morceaux de fer historique

5 Mais il faut attendre la fin du XIXème siècle pour pouvoir faire des expériences vérifiant cette hypothèse. Même si l'existence des atomes a été postulée par le philosophe grec Démocrite, 400 ans avant notre ère, il a fallu attendre les années 1880 pour accumuler suffisamment d'évidence en faveur de l'existence des atomes pour convaincre le monde scientifique.

6 En 1803, le physicien britannique Dalton combine les idées de Démocrite (v av JC) et de Lavoisier ( ) . Il formule alors l’hypothèse que la matière formée d’atomes et que lors d’une réaction chimique ceux-ci peuvent se combiner avec d’autres atomes. (les atomes sont des particules simples, in fractionnables et indestructibles; il en existe de diverses sortes, qui se différencient par leur masse et qui correspondent chacune à un élément chimique, représenté par un symbole« ) En 1811, Avogadro (physicien italien) confirme cette hypothèse : les atomes se lient entre eux pour former différentes molécules qui forme la matière (solide, liquide ou gaz).

7 Pourquoi ne voyons nous pas les particules
et les vides entre ? Prenons un exemple : Lorsque nous regardons une plage vue du ciel (par exemple d ’un avion) nous voyons une étendue lisse jaune. C’est un problème de taille … L’observé est infiniment petit par rapport à l’observateur ! Lorsque nous regardons le sable avec une loupe, nous voyons des grains de sable avec de l’air autour. Pourquoi ne voyons nous pas les particules

8 La matière est constituée de particules
Même en nous en approchant nous voyons quelque chose de lisse … Au XIXème siècle, des savants réalisent diverses expériences, sur l ’eau et d ’autres matières, ainsi ils découvrent des lois. On peut expliquer et comprendre ces propriétés, si nous prenons un modèle. La matière est constituée de particules. Chaque matière à sa particule. Représentons la particule de l ’eau par un triangle. Alors un verre d ’eau peut être modélisé par : La matière est constituée de particules

9 A l’état solide les particules sont condensées et ordonnées.
Un verre avec un glaçon peut être modélisé par : Les particules sont proches les unes des autres nous disons qu’elles sont condensées (ou compact). Les particules ne peuvent pas bouger les unes par rapport aux autres, nous disons qu’elles sont ordonnées. A l’état solide les particules sont condensées et ordonnées. État solide

10 A l’état liquide les particules sont condensées et désordonnées.
Un verre d ’eau liquide peut être modélisé par : Les particules sont proches les unes des autres nous disons qu’elles sont condensées (ou compact). Les particules peuvent bouger les unes par rapport aux autres, nous disons qu’elles sont désordonnées. A l’état liquide les particules sont condensées et désordonnées. État liquide

11 A l’état gaz les particules sont dispersées et désordonnées.
Un verre plein de vapeur d’eau peut être modélisé par : Les particules sont éloignées les unes des autres nous disons qu’elles sont dispersées Les particules peuvent bouger les unes par rapport aux autres, nous disons qu’elles sont désordonnées. A l’état gaz les particules sont dispersées et désordonnées. État gaz

12 Humez les arômes, essayez de deviner et laissez-vous emporter par le plaisir du jeu. Vous pouvez atteindre rapidement une certaine virtuosité dans la reconnaissance des arômes. Mais comment pouvons nous trouver des arômes du vin sans toucher ce dernier ? Humez des aromes

13 3 - Les aromes partent dans l’air …
4 - Certains peuvent se retrouver dans le nez, alors nous pouvons avec un certain entraînement les reconnaître … 3 - Les aromes partent dans l’air … 2 - Régulièrement un certains nombre d’aromes sortent du vin … 1 - Dans le vin des aromes sont dissous … Humez des aromes

14 Les particules composants les différentes matières peuvent être : Des atomes, des molécules ou des ions. Un atome est une particule élémentaire, de forme sphérique. Exemple : l’atome de fer est une sphère de diamètre égal à 156pm Une molécule est un ensemble d’atome liés ensemble. Exemple : la molécule de dioxyde de carbone est un atome de carbone et deux atomes d’oxygène liés entre eux. Un ion est une particule constitué d’un atome ou de plusieurs atomes liés ensembles, et qui est électriquement chargé positivement (cation) négativement (anion). Exemple : un ion fer est chargé positivement, c’est donc un cation :