Formation du réseau ionique

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1 Formation du réseau ionique

2 Energie réticulaire On appelle énergie réticulaire, l‘énergie libérée lors de l‘association des ions isolés en réseau ionique. Mise en évidence expérimentale: „Taschenwärmer“: régénérateur latent de chaleur.

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4 Analyse électronique =10Ne: 1s2 2s2 2p6 =18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

5 Analyse électronique En engageant une liaison ionique, un atome cherche à atteindre la configuration électronique du gaz rare le plus proche dans le TPE.

6 Energie d‘ionisation Na - 1e-  Na+ +EI
On appelle énergie de première ionisation l‘énergie qu‘il faut fournir à un atome pour arracher le premier électron.

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8 Affinité électronique
Cl + 1e-  Cl- -AE +AE On appelle affinité électronique la variation d‘énergie associée à l‘addition d‘un électron sur un atome isolé.

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10 Analyse énergétique (Na+Cl-)
Energie d‘ionisation: formation Na kJ/mol Affinité électronique: formation Cl kJ/mol Energie réticulaire: formation du réseau ionique: -768 kJ/mol L‘énergie réticulaire compense largement le déficit énergétique du transfert électronique. Déficit énergétique

11 Conclusion: La liaison ionique se forme entre atomes métalliques de faible énergie d‘ionisation et atomes non-métalliques à forte affinité électronique. Le transfert électronique est en partie rendu possible par l‘association des ions en réseau ionique.

12 Allure générale des EI

13 Allure générale des EI On appelle énergie de première ionisation, l‘énergie qu‘il faut fournir pour arracher le premier électron à un atome.

14 Allure générale des AE

15 Allure générale des AE On appelle affinité électronique la variation d‘énergie associée à l‘addition d‘un électron sur un atome.

16 Exercice 2 page 26 A l’intérieur d’une période, EI augmente
car la charge résiduelle au niveau de la dernière couche augmente