La singularité vitale de l’eau

Présentation au sujet: "La singularité vitale de l’eau"— Transcription de la présentation:

1 La singularité vitale de l’eau

2 Importance de l’eau Émergence de la vie Superficie terrestre
Contenu cellulaire 3 états de la matière Distance solaire

3 Polarité des molécules d’eau
Liaisons intramoléculaires Covalentes polaires Création de dipôles Liaisons hydrogènes Nombre maximal de liaisons avec des molécules d’eau voisines Molécule polaire

4 Liaisons hydrogènes

5 Propriétés de l’eau Pouvoir de cohésion Force de la liaison
Liquide structuré Durée de la liaison Xylème contre gravité Évaporation Adhérence aux cellules tubulaires Ménisque

6

7 Propriétés de l’eau Pouvoir de cohésion : tension superficielle
Minimum de liquide à la surface d’un liquide Forme sphérique Basilique : Jesus-Christ lizard Vitesse : 12 km/h

8 Propriétés de l’eau Stabilisation des températures sur la Terre
Chaleur : transfert énergétique Du plus chaud vers le plus froid OU Du plus froid vers le plus chaud Air humide Condensation Pluie Étendue d’eau et régions côtières (Brises)

9 Propriétés de l’eau Homéostasie thermique cellulaire
Chaleur de vaporisation élevée Refroidissement par vaporisation Surface du liquide résiduel refroidit Stomates Transpiration animale Échangeur thermique à contre-courant

10 Propriétés de l’eau Dilatation au gel Masse volumique
Dilatation ( inusité !!! ) Cause du gel Gel de l’eau : flottabilité de la glace Retournement des étendues d’eau

11 Propriétés de l’eau Un solvant incomparable Mélange homogène
Solution : Solvant + Soluté Solution aqueuse : Eau + Soluté Principales utilisations des solutions aqueuses au sein des organismes

12 Propriétés de l’eau Transparence Pénétration lumineuse aquatique

13 Solutions aqueuses Acides, bases et pH Échelle de pH pH = -log[H+]

14 Solutions tampons Définition Homéostasie du pH sanguin
Acide carbonique ion bicarbonate + proton Acidose Alcalose

15 Précipitations acides au Québec