Ch 17 : LA REACTION CHIMIQUE

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1 Ch 17 : LA REACTION CHIMIQUE
« Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme » Comment définir puis limiter une réaction chimique ?

2 Description d’un système chimique
Observer a. Lorsqu’on introduit le fusain incandescent dans le flacon de dioxygène, l’incandescence du morceau de carbone devient plus vive. Il reste du fusain à la fin de la combustion. b. Après la réalisation du test à l’eau de chaux, on observe un trouble de l’eau de chaux.

3 Description d’un système chimique
Interpréter a. Avant la combustion, les espèces présentes sont : le carbone solide : C(s) le dioxygène gazeux : O2(g) b. Il s’est formé du dioxyde de carbone gazeux : CO2(g). Le carbone solide est présent avant et après la combustion. Conclure

4 LA REACTION CHIMIQUE 1 . EVOLUTION D’UN SYSTEME
2 . EQUATION D’UNE REACTION CHIMIQUE

5 1 . EVOLUTION D’UN SYSTEME
Système chimique. Echantillon de matière décrit par différents paramètres: Grandeurs physiques (pression, température) Espèces chimiques (formule, état physique, quantité de matière) Evolution d’un système chimique. Passage d’un état initial à un état final. Une transformation chimique est le passage d’un système chimique d’un état initial à un état final.

6 1 . EVOLUTION D’UN SYSTEME
Réactifs et produits. Réactif: espèce chimique dont la quantité de matière diminue lors d’une transformation. Un réactif entièrement consommé lors d’une transformation chimique est appelé: réactif limitant Produit: espèce chimique qui est formée, dont la quantité de matière augmente, lors d’une transformation Effet thermique d’une transformation. La combustion s’accompagne d’un dégagement d’énergie thermique (élévation de température): La transformation est exothermique Lors de la dissolution du nitrate d’ammonium, la température de l’eau a diminué. Le système chimique a absorbé de l’énergie. Il s’agit d’une transformation endothermique

7 2 . EQUATION D’UNE REACTION CHIMIQUE
Réaction chimique. Modélisation de l’évolution d’un système chimique Equation d’une réaction chimique. A gauche de la flèche: Formule brute et état physique des réactifs A droite de la flèche: Formule brute et état physique des produits. L’équation d’une réaction doit respecter: - la loi de conservation des éléments chimiques - la loi de conservation de la charge électrique Pour cela on utilise des nombres appelés: nombres stoechiométriques Ex : Transformation entre l’aluminium et l’oxyde de fer Al Fe2O3  Fe Al2O3 Combustion du méthane dans le dioxygène CH O2  CO H2O 2 2 2 2