ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni2+,

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1 ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni2+,
DE LA TRIPHENYLPHOSPHINE ET DE LA 1,4 BIS (DIPHENYLPHOSPHINO) BUTANE

2 Méthode de détermination des différentes espèces du nickel ?
Introduction oxydation Ni°(Phosphine)n Ni2+ Milieu non aqueuse Un catalyse pour hydrocyanation du pentènenitrile Non activé Méthode de détermination des différentes espèces du nickel ?

3 TECHNIQUE EXPERIMENTALE
Polarographie Polarographie classique (PC) Polarographie impulsionnelle différentielle (PID). Voltampérométrie à balayage linéaire

4 Montage polarographique
Electrode à goutte de mercure Réservoir de mercure Allonge Electrode auxiliaire à fil de platine Electrode de référence N2 Cellule polarographique

5 Polarographie classique
Variation linéaire du potentiel : Eind - Eref = Ei  vt v : la vitesse du balayage de potentiel Ei : potentiel initial Eref : potentiel de l'électrode de référence Eind : potentiel de l'électrode de mercure

6 Polarographie impulsionnelle différentielle (PID).
Même balayage qu’en polarographie classique mais en ajoutant des impulsions surimposées ou sous imposées de potentiel constant. (DE = 10, 20, 50, 100 mV). I = I après l’impulsion - I avant l’impulsion On obtient donc un pic.

7 PLAN DE l’ETUDE Electrodes solides Domaine d’électroactivité
Electrode de mercure Etude de la TPP et la DPPB Etude de Ni2+ Etude des mélanges Ni2+ - TPP et Ni2+ - DPPB

8 Domaine d’électroactivité
Electrode Elimite de réduction Elimite d’oxydation Pt -2.1 V 2.5 V Au -2.0 V 1.25 V Cv Hg -2.0 V 0.7V

9 La courbe de réduction Ni2+
Première vague Deuxième vague

10 La courbe de réduction Ni2+ en présence de TPP
Ni2+ - TPP Ni2+ La diminution de la première vague

11 La courbe de réduction Ni2+ en présence de DPPB
Ni2+ - DPPB Ni2+

12 Conclusion Electrodes solides Pt, Au, Cv ne sont pas convenables pour cette étude. L’ion Ni2+ peut être dosé dans l’acétonitrile par la méthode polarographique. La TPP ne forme pas de complexe avec Ni2+ Le comportement électrochimique de la DPPB est compliquée mais toutefois on peut prouver l’existence d’un complexe entre l’ion Ni2+ et DPPB