Propriétés de la Matière

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1 Propriétés de la Matière

2 Les états de la matière La matière se retrouve en trois états différents: Solides Composés de particules qui se sont retenus ensemble par des liens forts. Ces particules ne se déplacent pas et les solides ne changent pas de forme facilement.

3 … Liquides Composés de particules qui sont retenus par des liens faibles. Ils se déplacent lentement. Les liquides prennent la forme du contenant dans lequel ils sont placés. Gazes Composés de particules qui se sont retenus par des liens très faibles. Les particules se déplacent très rapidement. Ils remplissent complètement le contenant dans lequel il se trouve.

4 Propriétés caractéristiques vs. non- caractéristiques
Si on observe les élèves de la classe, on remarqueras des filles ainsi que des gars. On est tous différents. Chaque personne possède des particularités ou des propriétés qui aide à les identifier. Comme…?

5 Point de fusion Point d’ébullition Volume Masse Caractéristique
Non-caractéristique Peut être posséder par plusieurs personnes/objets Caractéristique Identifie précisément une personne/objet Point de fusion Point d’ébullition Volume Masse

6 Les propriétés non-caractéristiques
Les propriétés non-caractéristiques sont des propriétés qui peuvent être partager parmi plusieurs différents objets. Ces propriétés donnent seulement des indices, et n’indique pas précisément un objet inconnu. Ex – Un chien et un boite de livres pèsent la même. En utilisant la masse seulement, je ne peut pas identifier un de l’autre.

7 Les propriétés caractéristiques
Les propriétés caractéristiques indiquent uniquement et précisément un objet inconnu. Ils sont des propriétés avec des valeurs qui appartient à seulement une matière. Ex – Des empreintes digitales sont unique à chaque personne.

8 Les propriétés non-caractéristique de la matière:
Volume Masse Température Acidité basicité Densité Conductivité

9 Masse (Quantité) Tu sais que soulever un pupitre demande plus d’effort que prendre un crayon. Pourquoi? Parce que, un pupitre contient plus de matière qu’un crayon. La quantité de matière d’une substance est exprimée par la masse. Alors, on dit qu’un pupitre a une masse plus grande qu’un crayon.

10 … La matière est fait de petites particules. Comme ces particules sont minuscules, on ne peut ni les voir, ni les compter. La masse d’une substance donne un indice de la quantité de matière qu’elle renferme. Pour déterminer la masse de différentes substances ou de différents objets, on a besoin d’un instrument de mesure. Pour exprimer la mesure, on a besoin d’une unité de mesure.

11 … On utilise le kilogramme comme unité de base pour mesurer la masse.
Unité de mesure Exemples Des grandes masses Kilogramme (kg) 1 kg = 1000 g Auto, Motocycle, Être-humain Des masses plus petites Gramme (g) 1 g = kg ou 1000 mg Citron, Pain, Trombone Des masses beaucoup plus petites Milligramme (mg) 1 mg = g ou kg Pilule, Étampe

12 … L’instrument de mesure dont on se sert pour mesurer la masse est la balance. On utilisera surtout une balance à triple fléaux.

13 Volume (Espace) Ta chaise occupe un espace plus grand que ton étui à crayon. L’espace occupé par la matière se nomme le volume. Alors, la chaise a un volume plus grand que l’étui à crayon.

14 … Les objets de la classe sont de différents grandeurs, soit larges, minces, étroits, petits, etc. Lorsque tu fais ce genre de comparaison, tu t’intéresses à l’espace occupé par les objets, c’est-à-dire, le volume. Il est possible de mesurer le volume des substances liquides, solides et gazeuses.

15 … Comme la masse, la mesure de volume est exprimée à l’aide d’unités de mesure. Toutefois, dans le cas du volume, l’unité de mesure et l’instrument de mesure sont différents selon l’état de la matière (soit liquide, solide ou gaz). De plus, on n’emploie pas la même unité, ni le même instrument pour mesurer un solide régulier, un solide irrégulier ou une liquide.

16 Unité de mesure Méthode de mesure Instrument de mesure Solide Régulier Mètre cube (m3) Centimètre cube (cm3) Millimètre cube (mm3) Formule: volume = longueur x hauteur x base Règle Ruban à mesure Solide Irrégulier Millilitre (ml) 1mL = 1 cm3 Mesure le volume d’eau déplacé. Cylindre gradué, vase à trop plein Liquide Litre (l) On verse un liquide dans un cylindre gradué Cylindre gradué

17 Température Ton corps est capable de sentir le chaud et le froid.
Par exemple, tu distingues facilement l’eau chaude et d l’eau froide. La température indique la quantité de chaleur contenue dans un objet ou une matière.

18 … Dans notre vie quotidienne, l’unité de mesure de la température est le degré Celsius. Cette échelle est basée sur les propriétés de l’eau dans ses trois états: solide, liquide et gaz. On donne la valeur de zéro au degré ou l’eau devient de la glace (se gèle). On donne la valeur de 100 au degré ou l’eau se transforme en vapeur (se bouille). Tout l’espace entre ces deux repères, l’eau est de forme liquide.

19 Densité Tu as surement remarqué dans ta vie que certains objets flottent sur l’eau, et des autres coulent. Pourquoi? Des objets qui ont un densité inférieure à l’eau, flottera, et ceux avec un densité supérieure coulera. On appel densité la masse pour chaque unité de volume. Pour la déterminé, un calcul est nécessaire: ρ = masse/volume Il est exprimé par kg/m³ ou g/cm³

20 Conductivité Certains matériaux sont plus capables de transmettre un courant électrique que d’autres. Cette capacité est appelée la conductivité. Il y a aucune unité de mesure pour représenté la conductivité. L’instrument nécessaire pour déterminé la conductivité est la conductimètre.

21 Acidité et basicité Les substances en forme liquide peuvent être mesurer pour leur niveau de pH. Cela indique s’ils sont acides ou basiques. Les acides et les bases sont présent dans nos vies quotidiennes. Acides – Citrons, piles, vinaigre, estomacs. Ils goutent sur. Bases – Ammoniaque, bicarbonate de sodium, pancréas. Ils goutent amer. Les acides et les bases sont mesurer sur l’échelle de pH. Ceux avec un pH plus haut de 7 sont basiques. Ceux à moins que 7 sont acides. 7 est neutre. Ces substances sont mesuré en utilisant le papier tournesol.

22 Les propriétés caractéristiques
Point d’ébulition Point de Fusion

23 Point d’ébullition Le point d’ébullition est la température à laquelle une substance passe de l’état liquide à l’état gazeux. L’inverse, (d’un gaz à une liquide), se nomme condensation. La condensation se produit à la même température que le point d’ébullition. Ex – L’eau bouille à 100°c, sel de table à 801°c

24 Point de fusion Le passage de l’état solide à l’état liquide se nomme fusion. L’inverse, (d’une liquide à un solide), se nomme le point de congélation. Ex – L’eau fond à 0°c, aluminium à 660°c.

25 Point d’ébullition (°c)
Substance Point de fusion (°c) Point d’ébullition (°c) Oxygène -218 -183 Mercure -39 357 Eau 100 Étain 232 2602 Plomb 328 1740 Aluminium 660 2519 Sel de table 801 1413 Argent 962 2162 Or 1064 2856 Fer 1535 2861