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Calculs stoechiométriques
Rappel Calculs stoechiométriques
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Soit la réaction suivante:
N2(g) H2(g) → 2NH3(g) Quelle masse de dihydrogène sera nécessaire pour que 5,00 g de diazote se transforme complètement NH3?
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N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Rapport mol 1 3 2 Trouver n de N2:
M = 𝑚 𝑛 donc n = 𝑚 𝑀 = 5, = 0,178 mol Trouver n de H2: N : H2 0, x x = 0,534 mol Trouver m de H2: M = 𝑚 𝑛 donc m = Mn = 2,02 g/mol x 0,534 mol = 1,08 g
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N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Rapport mol 1 3 2
Masse ,02 g ,06 g ,08 g Problème si j’ai 5,00 g x y 1,08 g ,08 g X 2,02 g/mol X 17,04 g/mol
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Soit la réaction suivante:
N2(g) H2(g) → 2NH3(g) Quelle volume de dihydrogène sera nécessaire pour réagir complètement avec 1 mol de diazote à TPN?
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N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Selon Avogadro: 𝑽 𝟏 𝒏 𝟏 = 𝑽 𝟐 𝒏 𝟐
Le volume est proportionnel au nombre. Donc, le rapport de moles correspond aussi au rapport de volume. N2(g) H2(g) → 2NH3(g) Rapport mol (ou de vol.) Si j’ai 22,4 L x y 67,2 L ,8 L
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