Le tableau périodique Historique III. La famille des halogènes

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1 Le tableau périodique Historique III. La famille des halogènes
a) construction b) la classification actuelle c) conséquence II. La famille des métaux alcalins a) situation b) propriétés physiques c) propriétés chimiques III. La famille des halogènes Situation Propriétés physiques Propriétés chimiques IV. La famille des gaz nobles

2 a) Construction historique
Le tableau périodique a été construits par Mendéléïev (1862) En rangeant les éléments par ordre de masse croissante En regroupant les éléments chimiques ayant des propriétés chimiques semblables en famille chimique

3 b) La classification actuelle
basée sur la structure électronique des éléments

4 c) conséquence la classification actuelle et la classification historique sont concordantes Il y a donc un lien entre les propriétés chimiques d’un éléments et sa structure électronique externe Les propriétés chimiques d’une famille chimique dépendent de la structure électronique externe

5 II. Les métaux alcalins

6 a) situation Les alcalins sont situés sur la première colonne du tableau périodique éléments: Li Lithium Na Sodium K Potassium Rb Rubidium Cs Césium

7 a) situation configuration situés sur la première colonne
Ils ont donc tous un seul électron périphérique

8 b) Propriétés physiques
1/ État physique Ils sont presque tous solides (mous) dans les conditions habituelles de température et de pression

9 sodium lithium potassium césium

10 b) Propriétés physiques
2/ Ce sont des métaux : Les alcalins sont donc Conducteurs de la chaleur Conducteurs du courant électrique - Et lorsqu’ils sont polis ils ont l’éclat métallique (ils réfléchissent la lumière comme les miroirs)

11 c) Propriétés chimiques
1/ Réaction avec l’eau 2/ Formation d’ion

12 1/Réaction avec l’eau lithium sodium sodium potassium

13 c) Propriétés chimiques
1/ structure du corps simples Les alcalins font partie des métaux et comme tous les métaux leurs corps simples on une structure atomique (fait d’atomes)

14 c) Propriétés chimiques
2/ Réaction avec l’eau Régissent violemment avec l’eau en produisant un dégagement de dihydrogène La solution aqueuse obtenue est basique

15 c) Propriétés chimiques
3/ formation de d’ions Les alcalins forment facilement des cations porteurs d’une seule charge élémentaire positive Exemples Li  Li+ + e- Na  Na+ + e- K  K+ + e-

16 III. La famille des halogènes

17 a)situation Les halogènes sont situés sur l’avant dernière colonne du tableau périodique (Colonne VII ou 17 ) éléments: F Fluor Cl Chlore Br Brome I Iode At Astate

18 a) situation Configuration électronique externe Ils ont donc tous
Sept électrons périphériques

19 Les corps simples des halogènes
2 2 2 2

20 b) Propriétés physiques
Les corps simples des halogènes sont constitués de molécules diatomiques exemples - le difluor F2 (gaz) - le dichlore Cl2 (gaz) - le dibrome Br2 (liquide) - le diiode I2 (solide) Tous ces corps simples sont très dangereux

21 b) Propriétés chimiques
Les halogènes n’existent pas à l’état naturel sous forme atomique Ils sont très réactifs (voir tp)

22 b) Propriétés chimiques
Les halogènes se transforment facilement en anions porteurs d’une seule charge élémentaire négative Exemples F + e-  F- (ion fluorure) Cl + e-  Cl- (ion chlorure) Br + e-  Br- (ion bromure) I + e-  I- (ion iodure)

23 IV. Les gaz nobles

24 a) situation Les gaz nobles sont situés sur la dernière colonne de la classification périodique des éléments Hélium : He Néon : Ne Argon : Ar Krypton: Kr Xénon : Xe Radon : Rn

25 a) situation Configuration électronique externe
Situés sur la colonne VIII (ou 18) Tous les gaz nobles ont 8 électrons périphériques excepté l’hélium qui n’en a que 2

26 IV. La famille des gaz nobles

27 b) Propriétés physiques
1/ État physique: Ils sont TOUS GAZEUX dans les conditions habituelles de température et de pression Difficiles à mettre en évidence ils ont été découverts tardivement c’est pourquoi on les appelle aussi gaz rares

28 b) Propriétés physiques
2/ Structure Les gaz nobles existent naturellement sous forme d’atome

29 c) Propriétés chimiques
Réactivité chimique Tous les gaz nobles sont très peu réactifs Ils ne participent pratiquement à aucune réaction chimique On dit qu’ils sont inertes chimiquement On les appelle gaz inertes (ou gaz nobles)