Les tampons et leur limite. Objectifs du cours À la fin de ce cours vous serez en mesure de: 1.d’appliquer les notions sur les acides et les bases aux.

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1 Les tampons et leur limite

2 Objectifs du cours À la fin de ce cours vous serez en mesure de: 1.d’appliquer les notions sur les acides et les bases aux réactions en solution 2.calculer le pH dans le cas des mélanges de solutions (acide/base faible avec son sel, acide fort et base faible, acide faible et base forte) 3.appliquer les notions relatives aux solutions tampons à diverses situations problématiques

3 La fermentation du lait Pourquoi fermente-t-on le lait? Quels produits peut-on obtenir avec la fermentation du lait? Que peut-il arriver si le lait est fermenté de la mauvaise façon?

4 La fermentation du lait Fermentation acide: diminution du pH du lait changement de goût et de texture élimination des bactéries nuisibles conservation du lait

5 Question du jour Le lait contient des solutions tampons, comment peut-il être acidifié?

6 pH et capacité, un rappel

7 Variation du pH, un exemple Une solution tampon de 1,00L est constituée de 0,100 mol/L de CH 3 COOH et de 0,100 mol/L de CH 3 COONa. On y ajoute 0,0100 mol de HCl. Déterminez la variation de pH de la solution tampon. K a = 1,80 x 10 -5 (négligez la variation de volume causée par l’ajout) Voir fichier Les exemples dans la section exemples du site internet.

8 Limite Qu'est-ce que la limite d’une solution tampon? La limite d’une solution tampon est atteinte lorsque le pouvoir tampon ou la capacité est dépassé.

9 Limite

10 Limite, un exemple Une solution ayant un volume de 1,00 L est constituée de 5,00 x 10 -2 mol de HCOOH et de 5,10 x 10 -2 mol de HCOONa. pK a = 3,75 Déterminez : 1- Si la solution initiale est un tampon et son pH. 2- Si la solution initiale est encore un tampon après l’ajout de 5,00 x 10 -2 mol de HCl. 3- Le pH de la solution finale. Voir fichier Les exemples dans la section exemples du site internet.

11 Question du jours Le lait contient des solutions tampons, comment peut-il être acidifié?

12 À faire: Voir fichier Les exercice dans la section à faire du site internet.

13 Référence Hill, J.W. et Petrucci, R.H. (2003). Chimie des solutions. Saint-Laurent (Québec) : aux Éditions du Renouveau Pédagogique Inc. Allard, J.C. et Flamand, E. (2003). Chimie des solutions (2 e édition). Mont-Royal (Québec) : aux Éditions Modulo.