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Les types de réactions chimiques
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A) calcium + oxygène oxyde de calcium
2 Ca + O CaO B) oxyde de calcium + dioxyde de carbone carbonate de calcium CaO CO CaCO3
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2 Ca + O CaO CaO CO CaCO3 Synthèse: Une réaction où deux ou plusieurs composés se combinent pour former un nouveau composé. La forme est: A + B AB
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C) oxyde de cuivre (II) cuivre + oxygène
2 CuO Cu O2 D) eau hydrogène + oxygène 2 H2O 2 H O2
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E) bicarbonate de sodium
carbonate de sodium + dioxyde de carbone + eau 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
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2 CuO 2 Cu O2 2 H2O H O2 2 NaHCO Na2CO3 + CO2 + H2O Décomposition: Réaction opposée à la synthèse. Un composé se sépare pour donner deux ou plusieurs composés plus simples. La forme est: AB A + B
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F) potassium + eau hydroxyde de potassium + hydrogène 2 K H2O NaOH + H2 G) zinc + chlorure d’étain (II) chlorure de zinc(II) + étain Zn SnCl ZnCl2 + Sn
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H) cuivre + nitrate d’argent
nitrate de cuivre (II) + argent Cu AgNO Cu(NO3) Ag
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2 K H2O NaOH + H2 Zn SnCl ZnCl2 + Sn Cu AgNO Cu(NO3) Ag Déplacement Simple: Un élément change de place avec un autre dans un composé. La forme est: A + BC AC + B
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I) iodure de potassium+ nitrate de plomb
nitrate de potassium + iodure de plomb (II) 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO PbI2
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J) chlorure de sodium + nitrate d’argent
nitrate de sodium + chlorure d’argent NaCl + AgNO NaNO AgCl
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K) chlorure de barium + sulfate de potassium
sulfate de barium + chlorure de potassium BaCl K2 SO BaSO KCl
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2 KI + Pb(NO3) KNO PbI2 NaCl + AgNO NaNO AgCl BaCl2 + K2 SO BaSO KCl Déplacement Double: Les anions et les cations de deux composés changent tous de place pour former de nouveaux composés. La forme est: AB + CD AD + CB
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Autres types de réactions
Combustion: Réaction d’un composé avec l’oxygène pour former de l’eau et du gaz carbonique. Exothermique. Exemple : Brûler du méthane CH4 + 2 O CO2 + 2 H2O
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HBr + NaOH ---> NaBr + H2O
Acide-base: Réacion de déplacement double qui arrive quand un acide et une base réagissent ensemble. Les produits sont de l’eau et un sel. La forme est : HA + BOH ---> H2O + BA Exemple: HBr + NaOH ---> NaBr + H2O
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