Chap 6 : Réaction chimique

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1 Chap 6 : Réaction chimique
1) Combustion du carbone 2) Combustion du méthane

2 1) La combustion du carbone
Dans cette transformation chaque atome de carbone qui disparaît consomme une molécule de dioxygène et fait apparaître une molécule de dioxyde de carbone. Ce bilan peut s’écrire en utilisant les formules des corps : Cette écriture est appelée équation-bilan de la réaction chimique. Une réaction chimique est un réarrangement d’atomes .

3 2) la combustion du méthane
La combustion complète du méthane consomme des molécules de méthane ainsi que des molécules de dioxygène . La réaction produit de l’eau et du dioxyde de carbone . Modélisation de la réaction Combustion du méthane

4 Pour donner des nombres entiers de molécules , une molécule de méthane doit réagir avec deux molécules de dioxygène ; il se forme deux molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone . Trouver ces proportions , c’est ce qu’on appelle équilibrer une équation. Modèle et combustion du méthane (delagrave) Combustion du méthane

5 L’équation-bilan peut s’écrire :
Dans une réaction chimique des molécules réagissent entre elles pour donner de nouvelles molécules avec les mêmes atomes.

6 4) Conservation de la masse
Pesons un flacon contenant de l’acide chlorhydrique et à côté un morceau de calcaire. Plaçons la craie dans le flacon. Il se produit une effervescence montrant qu’un gaz se forme : une réaction chimique a donc eu lieu. La masse se conserve- t-elle au cours d’une réaction chimique ? Conservation de la masse (delagrave) Conservation de la masse.exe

7 La masse totale est conservée au cours d’une réaction chimique .
Conservation de la masse On peut observer à la fin de la réaction que la masse totale n’a pas varié. Au cours d’une réaction chimique la masse des réactifs est égale à la masse des produits qui se forment . La masse totale est conservée au cours d’une réaction chimique . Equation de réaction

8 exercices Équilibrer une équation ( flash) Équation bilan
Comment équilibrer une équation bilan Etude moléculaire d’un mélange

9 Révision Révision Jeu : Exercice

10 Exercice 1 4C + 4O2 → 4 CO2 Correction:
4 molécules de dioxyde de carbone Avant : 4 atomes de carbone et 8 atomes d’oxygène Après : on aura le même nombre d’atomes ! 4C + 4O2 → 4 CO2

11 Exercice 2 2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O Correction:
On a 2 molécules de méthane et 4 molécules de dioxygène On a 2 molécules de dioxyde de carbone et 4 molécules d’eau Au départ (réactifs): 8 atomes d’oxygène et 2 atomes de carbone et 8 atomes d’hydrogène qu’on retrouve à la fin dans les produits. 2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O

12 Exercice 3 Correction: C’est le schéma b car on a conservation de la masse lors d’une réaction chimique (c’est-à-dire conservation du nombre des atomes)