Les processus chimiques

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1 Les processus chimiques
Sciences 10

2 Les processus chimiques
Les réactions chimiques structure atomique composés  chimiques équations chimiques Les acides et les bases distinction entre les acides et les bases acides et bases dans des situations de la vie courante Sciences 10

3 Les réactions chimiques
Structure atomique  tableau périodique (rappel) : organisation des éléments période et groupe métaux, métalloïdes, non métaux, alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz rares nombre de particules atomiques: protons, neutrons et électrons lien entre la période et le nombre de couches d’électrons lien entre le groupe et le nombre d’électrons de valence nombre maximal d’électrons sur chaque couche les éléments d’un même groupe ont des propriétés chimiques similaires car ils possèdent le même nombre d’électrons de valence lien entre le nombre d’électrons de valence et la formation des composés formation des cations et des anions Sciences 10

4 Les réactions chimiques
Structure atomique  tableau périodique (rappel) : schéma des couches d’électrons selon le modèle Bohr-Rutherford Sciences 10

5 Les réactions chimiques
Structure atomique représentation de Lewis pour les vingt premiers éléments Sciences 10

6 Les réactions chimiques
Composés  chimiques composés ioniques : liaison ionique les substances composées de cations et d’anions sont des composés ioniques presque tous les composés ioniques comportent des liaisons entre des cations métalliques et les anions non-métalliques l’attraction entre des ions à charges opposées est une liaison ionique un composé de forme cristalline caractéristique se forme Sciences 10

7 Les réactions chimiques
Composés  chimiques composés ioniques : propriétés des composés ioniques les composés ioniques tendent à avoir des points de fusion élevés car il faut une grande quantité d’énergie pour rompre les forces d’attraction intenses qui s’exercent dans les liaisons ioniques; les composés ioniques conduisent l’électricité quand ils sont dissous dans l’eau car la dissolution permet aux ions de se déplacer librement et de transporter une charge électrique les composés ioniques à l’état solide ne sont pas conducteurs d’électricité car les ions ne peuvent se déplacer Sciences 10

8 Les réactions chimiques
Composés  chimiques composés ioniques : exemples de composés ioniques LiBr MgCl2 NaCl MgO CaF2 Sciences 10

9 Les réactions chimiques
Composés  chimiques composés moléculaires : liaison covalente les atomes qui ont en commun une paire d’électrons sont unis par une liaison covalente la plupart des composés moléculaires sont constitués des atomes de deux ou plusieurs éléments non métalliques les forces d’attraction entre les molécules sont faibles Sciences 10

10 Les réactions chimiques
Composés  chimiques composés moléculaires : propriétés des composés moléculaires les composés moléculaires ont des points de fusion relativement faibles car la rupture entre les molécules demande peu d’énergie les composés moléculaires ont tendance à ne pas conduire l’électricité car lorsqu’on les dissout dans l’eau ils ne forment pas d’ions Sciences 10

11 Les réactions chimiques
Composés  chimiques composés moléculaires : exemples de composés moléculaires H2 H2O CO2 Cl2 N2 Sciences 10

12 Les réactions chimiques
Équations chimiques  lien entre la loi de la conservation de la masse et les équations chimiques équilibrées, abréviations des états des réactifs et des produits État Abréviation Exemples solide (s) fer: Fe(s) liquide (l) eau:H2O(l) gazeux (g) azote: N2(g) solution aqueuse (aq) solution saline NaCl(aq) Sciences 10

13 Les réactions chimiques
Équations chimiques  réaction de combustion complète et incomplète combustion incomplète combustion complète Sciences 10

14 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases
composés formés par les acides et les bases en solution acide: une substance qui produit des ions hydrogène H+(g) en solution. La solution produite est un électrolyte. ex: H2SO4(l)  H2+(g) + SO4(aq) base: substance qui produit des ions hydroxyde OH-(aq) en solution ex: NaOH(s)  Na+(aq) + OH-(aq) -2 Sciences 10

15 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases
propriétés des acides et des bases Propriétés Acides Bases goût goût aigre et sur ex: citron, lime, vinaigre goût amer sensation les acides forts concentrés brûlent la peau les bases fortes concentrées brûlent la peau texture glissante test avec des indicateurs papier tournesol devient rouge phénophtaléine est incolore papier tournesol devient bleu phénophtaléine est rose réaction avec des métaux métaux réactifs déplacent l’hydrogène gazeux en général, ne réagissent pas Sciences 10

16 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases
réaction de neutralisation (acide + base  sel + eau) un acide peut réagir avec une base pour produire un sel et de l’eau le sel de table que l’on met sur notre nourriture est le chlorure de sodium. Il est formé lorsqu’on fait réagir l’acide chlorhydrique HCl avec le hydroxyde de sodium NaOH HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Sciences 10

17 Couleur dans les acides
Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases indicateurs chimiques (phénolphtaléine et papier de tournesol) et indicateurs naturels Indicateur Naturel Chimique Couleur dans les acides Couleur dans les bases papier de tournesol x rose bleu phénolphtaléine incolore Sciences 10

18 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases
échelle de pH Sciences 10