LA MASSE ATOMIQUE RELATIVE ET LES ISOTOPES

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1 LA MASSE ATOMIQUE RELATIVE ET LES ISOTOPES
Par : Jérémie Roy

2 La masse atomique relative
Comme le gramme n'est pas très pratique pour caractériser la masse des minuscules atomes, les scientifiques utilisent plutôt l'unité de masse atomique dont le symbole est u. Par convention, cette unité correspond au douzième ( ) de la masse d'un atome de carbone, qui a été choisi comme atome de référence.

3 La masse atomique relative
La masse atomique relative d'un atome est calculée en la comparant avec celle du carbone L'unité de masse atomique (u), utilisée pour caractériser la masse atomique relative, correspond à 1,66 x 10-24g, soit environ la masse d'un proton ou d'un neutron.

4 La structure de l’atome

5 Le noyau PROTONS NUCLÉONS (protons et neutrons) NEUTRONS

6 Les isotopes Les isotopes sont les atomes d’un même élément dont le nombre de neutrons est différent. N.B. LE NOMBRE DE PROTONS EST TOUJOURS LE MÊME ET CORRESPOND AU NUMÉRO ATOMIQUE(Z)!! HYDROGÈNE 2 (Deutérium) HYDROGÈNE 3 (Tritium) HYDROGÈNE 1

7 Les isotopes Pour nommer un isotope, on dit le nom de l'élément suivi de son nombre de masse. Le nombre de masse (A) est toujours représenté avec un nombre entier et ne peut donc jamais être fractionnaire.

8 NOMBRE DE MASSE SYMBOLE DE L’ÉLÉMENT NUMÉRO ATOMIQUE
(nombre de protons + nombre d’électrons) (nombre de nucléons) NOMBRE DE MASSE SYMBOLE DE L’ÉLÉMENT NUMÉRO ATOMIQUE (nombre de protons)

9 Les isotopes de l’hydrogène

10 Les isotopes de l’hélium

11 Combien d’isotopes a le Chlore? 2
Quel est le numéro atomique (Z) du Chlore? 17 À quoi le numéro atomique (Z) du Chlore correspond-t-il? Protons Combien le Chlore 35 a-t-il de neutrons? 18 Combien le Chlore 37 a-t-il de neutrons? 20 À quoi correspond le nombre de masse(A)? Protons+Neutrons (Nucléons)

12 La masse atomique relative moyenne
Dans le tableau périodique, la masse atomique indiquée correspond à la masse atomique moyenne d’un élément et est exprimée en unité de masse atomique (u).

13 Exemple de calcul pour la masse atomique relative moyenne
Les deux isotopes du bore se présentent dans les proportions suivantes : 19.78% de Bore 10 et 80.22% de Bore 11 . Calcule la masse atomique moyenne du bore. Isotope de Bore 10: 10u x 19,78% = 1,978u Isotope de Bore 11: 11u x 80,22% = 8,8242u 1,978u + 8,8242u = 10,8022u Donc, la masse atomique moyenne du bore est de 10,8u.