Chapitre 9 Correction des exercices.

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1 Chapitre 9 Correction des exercices

2 Exercice 10 p 142

3 Exercice 10 p 142 1 2 Acide acétique : CH3 - COOH 1) C, H, O
Acide acétique : CH3 - COOH 1) C, H, O 2) C1 est entouré de 4 liaisons simples : il est au centre d'un tétraèdre. C2 est entouré par une double liaison et deux simples : il est contenu dans un plan avec les liaisons qui l'entourent. Acétronitrile : CH3 - C = N 1) C, H, N 2) C1 est entouré d'une liaison triple et d'une liaison simple : sa structure est linéaire. C2 est entouré de 4 liaisons simples : il est au centre d'un tétraèdre. Un colorant : CH C1, C4, C5, C6, C9, C10 : tétraédriques | C2, C3, C7, C8 : planes CH3 - C = CH - CH2 - CH2 - C - CH= CH2 mêmes justifications | | 9 CH3 OH

4 Exercice 22 p 143

5 Exercice 22 p 143 1) Les pourcentages en masse représentent le rapport de la masse dans la molécule des atomes X sur la masse molaire moléculaire de la molécule. m(C) / M = a M(C) / M = 0,200 a = 0,200 x M / M(C) = 0,200 x 60,0 / 12,0 = 1 m(O) / M = b M(O) / M = 0,267 b = 0,267 x M / M(O) = 0,267 x 60,0 / 16,0 = 1 m(H) / M = c M(H) / M = 0,067 c = 0,067 x M / M(H) = 0,067 x 60,0 / 1,0 = 4 m(N) / M = d M(N) / M = 0,466 d = 0,466 x M / M(N) = 0,466 x 60,0 / 14,0 = 2 La formule brute est CH4ON2 2) L'atome de carbone est plan car il établit une liaison double avec l'oxygène et deux liaisons simples avec les atomes d'azote. Il ne peut donc être lié à aucun atome d'hydrogène. Il en est de même pour l'oxygène dont les deux liaisons disponibles sont utilisées. Les atomes d'hydrogène se partagent donc entre les deux atomes d'azote pour respecter leur trivalence.

6 Exercice 22 p 143 O || C N N H HH H

7 Exercice 27 p 144

8 Exercice 27 p 144 1) Revoir les règles du duet et octet. Le carbone est tétravalent, il établit 4 liaisons. L'azote trivalent, l'hydrogène monovalent. Amine : CH3 - CH2 - NH2 éthanamine ou autre composé possible : CH3 - NH - CH3 2) Leurs masses molaires moléculaires sont identiques car ils sont constitués des mêmes atomes et en même nombre : M(C2H7N) = 2 M(C) + 7 M(H) + M(N) = 2 x 12,0 + 7 x 1,0 + 14,0 = 45,0 g.mol-1 3) %(C) = 2 M(C) / M(C2H7N) = 2 x 12,0 / 45,0 = 53,3 % %(H) = 7 M(H) / M(C2H7N) = 7 x 1,0 / 45,0 = 15,6 % %(N) = M(N) / M(C2H7N) = 14,0 / 45,0 = 31,1 %

9 Exercice 28 p 144

10 Exercice 28 p 144 Données : CUHV V = 10 mL V(CO2) = 30 mL V(H2O) = 40 mL 1) La quantité de matière de chacun des produits est donnée par le rapport du volume gazeux ayant réagi ou s'étant formé par le volume molaire des gaz à une température et sous une pression donnée: n(CUHV)i = V / Vm = / 25 = 4, mol n(CO2) = V(CO2) / Vm = / 25 = 1, mol n(H2O) = V(H2O) / Vm = / 25 = 1, mol 2) CUHV(g) + (u + v/ 4) O2(g)  u CO2(g) + v/2 H2O(g) 3) Pour CuHV : n(CUHV) = n(CUHV)i - xmax = 0 d'où xmax = n(CUHV)i = 4, mol 4) Pour CO2 : n(CO2) = u xmax u = n(CO2) / xmax = 1, / 4, = 3 Pour H2O : n(H2O) = v/2 xmax v = 2 n(H2O) / xmax = 2 x 1, / 4, = 8 La formule est donc C3H8, c'est le propane H H H 5) | | | H - C - C - C - H | | | H H H

11 Chapitre 9 C’est fini…