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Les molécules Modèle de LEWIS
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Méthode exemple : le méthanal
Formule brute : CH2O Éléments présents : élément carbone : C élément hydrogène : H élément oxygène : O
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Élément carbone : Z=6 Structure électronique : (K)2 (L)4
Nombre d’électrons externes : n ext( C ) = 4 Nombre de liaisons covalentes : nl ( C) = 8-4 = 4 Nombre de doublets non-liants : nnl( C ) = (4-4) / 2 = 0
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Élément hydrogène Z =1 Structure électronique : (K)1
Nombre d’électrons externes : n ext( H ) = 1 Nombre de liaisons covalentes : nl ( H ) = 2-1 = 1 Nombre de doublets non-liants : nnl( H ) = (1-1) / 2 = 0
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Élément oxygène Z =8 Structure électronique : (K)2 (L)6
Nombre d’électrons externes : n ext( O ) = 6 Nombre de liaisons covalentes : nl ( O) = 8-6 = 2 Nombre de doublets non-liants : nnl( O ) = (6-2) / 2 = 2
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Pour la molécule CH2O nombre total d’électrons intervenant :
nt = 4x x x1 nt = 12 e- Nombre de doublets pour la molécule : nd = 12 / 2 Soit 6 doublets dont deux doublets non-liants.
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Modèle de Lewis
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