Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une molécule

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1 Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une molécule
Pour construire ce modèle, nous allons apprendre à remplir un tableau, voici sa forme :

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3 Procédons par étapes : Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom.

4 HCl : chlorure d'hydrogène

5 Procédons par étapes : Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom. On écrit le nom et le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur configuration électronique.

6 (K)1 (K)2(L)8(M)7 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1)
Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7

7 Procédons par étapes : Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom. On écrit le nom et le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur configuration électronique. On donne le nombre d’électrons sur la couche externe de chaque atome.

8 (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1)
Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7

9 Procédons par étapes : Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom. On écrit le nom et le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur configuration électronique. On donne le nombre d’électrons sur la couche externe de chaque atome. On écrit le nom du gaz rare le plus proche de l’atome considéré et la configuration électronique de ce gaz rare.

10 Pour se stabiliser, les atomes respecte la règle du duet (2 e-) ou de l’octet (8 e-) : ils cherchent à se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare qui leur est proche dans la classification périodique.

11 (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8
HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8

12 5. Définition d’une liaison covalente :
Une liaison covalente entre deux atomes correspond à une mise en commun de deux électrons de leurs couches externes pour former un doublet d’électrons appelé doublet liant. Les deux électrons mis en commun sont localisés entre les deux atomes. Elle se représente par un tiret entre les symboles des deux atomes.

13 On cherche le nombre de liaison covalente que doit former chaque atome pour respecter les règles du duet ou de l’octet : L’atome d’hydrogène en (K)1 (1 électron sur sa couche externe) veut se rapprocher de l’hélium (K)2 pour respecter la règle du duet et ainsi avoir 2 électrons sur sa couche externe : 2 1 1 Pour cela, il forme 1 liaison covalente avec un autre atome.

14 (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1
HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1

15 L’atome de chlore en (K)2(L)8(M)7 (7 électrons sur sa couche externe) veut se rapprocher de l’argon (K)2(L)8(M)8 pour respecter la règle de l’octet et ainsi avoir 8 électrons sur sa couche externe : 7 8 1 Pour cela, il forme 1 liaison covalente avec un autre atome.

16 (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1
HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1

17 6, Définition du doublet d’électrons
Un doublet liant est constitué de deux électrons mis en commun dans une liaison covalente. Un doublet non liant est formé de deux électrons de la couche externe qui ne sont pas engagés dans une liaison covalente. Ils n’appartiennent qu’à un seul atome.

18 On calcule le nombre de doublet non liant qu’il y aura autour de chaque atome :
L’atome d’hydrogène en (K)1, 1 électron sur sa couche externe, met cet électron en commun pour former une liaison covalente. Il ne reste pas d’électrons sur la couche externe de l’atome : pas de doublet non liant

19 (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1
HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1

20 L’atome de chlore en (K)2(L)8(M)7, 7 électrons sur sa couche externe, met en commun 1 de ces 7 électrons pour former une liaison covalente. 7 1 6 Il reste donc électrons sur la couche externe de l’atome qui se regroupe en : 3 doublets non liants

21 (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1 3
HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1 3

22 Il ne reste plus qu’à répartir les liaisons covalentes entre les atomes et placer les doublets non liants autour de chaque atome : Chaque atome doit partager une liaison covalente : l’atome d’hydrogène et l’atome de chlore sont liés par une liaison covalente.

23 H Cl (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1 3
HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1 3 H Cl

24 Il ne reste plus qu’à répartir les liaisons covalentes entre les atomes et placer les doublets non liants autour de chaque atome : Chaque atome doit partager une liaison covalente : l’atome d’hydrogène et l’atome de chlore sont liés par une liaison covalente. L’atome d’hydrogène n’a pas de doublet non liant alors que l’atome de chlore est entouré par trois doublets non liants.

25 Modèle de Lewis de la molécule HCl
HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 He : (K)2 Ar : (K)2(L)8(M)8 1 1 3 H Cl Modèle de Lewis de la molécule HCl

26 A l’aide du modèle moléculaire
A chaque atome correspond une couleur. La boule a autant de trous que de liaisons possibles.

27 Pour la molécule d’HCl Ou forme compact:

28 Exercices Pour les molécules suivantes:
Refaire un tableau et les construire L’eau: H2O; Le méthane: CH4 L’ammoniac: NH3; L’éthanol: C2H5OH