Exemple 2: Solution acide

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1 Exemple 2: Solution acide
Équilibre la réaction redox suivante qui se produit en milieu acide. BiO3-(aq) + MnO2(aq) Bi3+(aq) + MnO4-(aq) On procède de la même façon que dans les solutions neutres cependant … On équilibre tous les éléments manuellement sauf les atomes d’hydrogène et d’oxygène. Pour équilibrer les atomes d’hydrogène, on ajoute des ions H+(aq) et pour équilibrer les atomes d’oxygène, on ajoute des molécules de H2O(l) .

2 BiO3-(aq) + MnO2(aq) Bi+3(aq) + MnO4-(aq)
Solution: BiO3-(aq) + MnO2(aq) Bi+3(aq) + MnO4-(aq) ajoute 2 e- 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq) perd 3 e-

3 Pour nous aider à déterminer combien d’ions H+ à ajouter, on additionne les charges ioniques dans chaque côté de l’équation et ensuite on ajoute des ions H+ pour équilibrer les charges ioniques totales. 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq) Pour que les deux côté aient la même charge, on doit ajouter 10 H+ sur le côté des réactifs.

4 10H+(aq) + 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq)
Pour équilibrer les oxygène, on ajoute des molécules d’eau à l’équation. 10H+(aq) + 3BiO3-(aq) + 2MnO2(aq) 3Bi+3(aq) + 2MnO4-(aq) + 5H2O(l) Et voila, on a une équation en milieu acide équilibrée …..

5 Exemple 2: Solution acide
Équilibre la réaction redox suivante qui se produit en milieu alcalin. MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq) On procède de la même façon que dans les solutions neutres cependant … On équilibre tous les éléments manuellement sauf les atomes d’hydrogène et d’oxygène. Pour équilibrer les atomes d’hydrogène, on ajoute des ions OH-(aq) et pour équilibrer les atomes d’oxygène, on ajoute des molécules de H2O(l) .

6 MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq)
MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq) ajoute 3 e- MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq) (perd 1 e-) x 2 pcq 2 atomes de C 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) MnO2(s) + 6CO32-(aq)

7 Pour nous aider à déterminer combien d’ions OH- à ajouter, on additionne les charges ioniques dans chaque côté de l’équation et ensuite on ajoute des ions OH- pour équilibrer les charges ioniques totales. 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) MnO2(s) + 6CO32-(aq) Il faut ajouter 4OH- sur le côté des réactifs pour équilibrer les charges ioniques. 4OH-(aq) + 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) MnO2(s) + 6CO32-(aq)

8 Pour équilibrer les oxygènes, on ajoutes des molécules d’eau…
4OH-(aq) + 2MnO4-(aq) + 3C2O42-(aq) MnO2(s) + 6CO32-(aq) + 2H2O(l) Et voila, nous avons une réactions rédox en milieu basique équilibrée.