Règles à suivre pour écrire de bonnes équations bilan

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1 Règles à suivre pour écrire de bonnes équations bilan
Récapitulons les équations que nous avons rencontrées dans ce chapitre :

2 CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Fe + 2H+  Fe2+ + H2
Réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique : CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique : Fe + 2H+  Fe2+ + H2 1 fer 1 fer Réaction du zinc avec l’acide chlorhydrique : Zn + 2H+  Zn2+ + H2 1 zinc 1 zinc Que doit-on remarquer ? 1 atome de calcium dans les réactifs 1 atome de calcium dans les produits Regardez ce qu’il en est pour le fer et le zinc dans les autres équations !

3 CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Fe + 2H+  Fe2+ + H2
Réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique : CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique : Fe + 2H+  Fe2+ + H2 Réaction du zinc avec l’acide chlorhydrique : Zn + 2H+  Zn2+ + H2 Il en est de même pour les autres atomes : 2 hydrogène dans les réactifs 2 hydrogène dans les produits 1 carbone dans les réactifs 1 carbone dans les produits 3 oxygène dans les réactifs 2+1=3 oxygène dans les produits

4 Lors d’une réaction chimique, il y a conservation des atomes.
1ère règle : Lors d’une réaction chimique, il y a conservation des atomes.

5 CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Fe + 2H+  Fe2+ + H2
Réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique : CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique : Fe + 2H+  Fe2+ + H2 Réaction du zinc avec l’acide chlorhydrique : Zn + 2H+  Zn2+ + H2 Regardons les charges électriques : 2 charges positives dans les réactifs 2 charges positives dans les produits

6 2ème règle : Lors d’une réaction chimique, il y a conservation des charges électriques.