Institut des Sciences Chimiques Seine-Amont (ISCSA)

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1 Institut des Sciences Chimiques Seine-Amont (ISCSA)
Synthèse et étude électrochimique des nitrures mixtes de lithium et de métal de type Li3-xMxN (M=Co,Cu,Ni et 0<x<1), utilisables comme électrode négative dans les accumulateurs Li-ion. J.-B. Ducros Institut des Sciences Chimiques Seine-Amont (ISCSA) Laboratoire d’Electrochimie, Catalyse et Synthèse Organique, CNRS UMR rue Henri Dunant Thiais, FRANCE

2 Plan de l’exposé Introduction et contexte de l’étude
Synthèse des nitrures mixtes de lithium et de Co, Cu, Ni Caractérisation chimique et structurale Etude par diffraction des rayons X Etude par analyse chimique Microscopie électronique à balayage Etude électrochimique des nitrures mixtes synthétisés: Li3-xCoxN, Li3-xNixN, Li3-xCuxN Domaine de potentiel 0,02 V – 1,0 V - Relations structure – électrochimie - Propriétés en cyclage Domaine de potentiel 0,02 V – 2,0 V Optimisation des performances électrochimiques en cyclage Conclusion

3 Introduction Généralisation des systèmes électroniques portables « grand public » Systèmes de stockage de l’énergie électrique (accumulateurs) de + en + performants : Puissance et énergie spécifiques élevées Cyclabilité (500 cycles) Système sécurisé pour l’utilisateur Coût attractif 1859 1899 1980 1970 1979 Actuellement : MH(s)/NiO(OH)(s) : 1,3 V (Ni-MH) LixC6(s)/LiCoO2(s) : 3,6 V (Li-ion) Les batteries Li et Li-ion sont les plus performantes (densité d’énergie).

4 Accumulateurs Li-ion (« Rocking chair »)
F.E.M ~ 3,6 V Matériaux électrode  But : Remplacer le graphite 372 mAh.g-1 0,1 V vs Li+/Li Matériaux électrode  LiMO2, M = Co, Ni, Mn (+ substitués Mg, Al ) LiMn2O4 (+ substitutions Co, Ni, Al) ~ 3,7 V vs Li+/Li 150 – 180 mAh.g-1

5 Principales électrodes négatives
Matériaux principalement étudiés : - Alliages (LixAl, LixSn, LixBi, LixSi…) Capacités initiales importantes (350 – 800 mAh.g-1) Variations volumiques importantes (jusqu’à 600%) Cyclage - Oxydes « bas potentiel » (Co3O4, CoO, FeO…) Capacités initiales élevées (de l’ordre de 1000 mAh.g-1) Stabilités médiocres en cyclage formation de métal + Li2O, polarisation en cyclage Potentiel trop élevé (~ 1,5 V vs Li+/Li) Pnictogénures de métaux de transition (colonne 5A, degré d’oxydation -3 : N3-; P3-; As3-; Sb3-) Capacités importantes (+ de 1000 mAh.g-1) Potentiel < 1 V vs Li+/Li Etudes récentes (< 10 ans)

6 Les pnictogénures Les arseniures et les antimoniures :
LixMAs4 (M=Ti,V), CoSb3, SnSb, CrSb2 … Capacités intéressantes (450 à 850 mAh.g-1) Mauvaise cyclabilité et toxicité Li9VAs4 CoSb3

7 Les pnictogénures Les phosphures (Nazar, Monconduit, Wang) :
NiP2, Zn3P2, Li9MP4 (M=Ti,V,Mn), Cu3P, InP, NiP2, FeP … Fortes capacités initiales (> 1000 mAh.g-1) Cyclages restreints (< 200 mAh.g-1 après cycles) Cu3P

8 Les pnictogénures Les nitrures :
Li3FeN2 (150 mAh.g-1, à 1,3 V) (Nishijima) Li7MnN4 (250 mAh.g-1, à 1,2 V) (Nishijima) Li3-xMxN (M = Co, Cu, Ni, Fe) (Nishijima, Shodai) Le matériau le plus étudié est Li2,6Co0,4N Li2,6Co0,4N (800 mAh.g-1) Li2,6Cu0,4N (680 mAh.g-1) Shodai : 800 mAh.g-1 (30 cycles, stable) Sun : mauvaise cyclabilité (50% en 20 cycles) Nishijima : 480 mAh.g-1 (7 cycles) Etudes contradictoires, nombre de cycles restreint Li2,6Cu0,4N : mêmes contradictions Shodai : 680 mAh.g-1 (12 cycles) Nishijima : 450 mAh.g-1 (7 cycles) Influence du taux de cuivre très peu étudiée Le système Li-Ni-N Capacités limitées à 220 mAh.g-1 pour Li2,5Ni0,5N (Nishijima) Très peu d’études électrochimiques (Nishijima) Le système Li-Fe-N Li2,7Fe0,3N : 550 mAh.g-1 (7 cycles) (L.F. Nazar) Mélange de phases (Li3FeN2 + Li3-xFexN)

9 Synthèse des nitrures mixtes de lithium et de métal (M = Co, Cu, Ni)
Mélange des précurseurs Li3N et M : En boîte à gants (2 ppm O2, 2 ppm H2O) Traitement thermique (conditions optimisées) : Sous azote, à 700°C, pendant 8 heures Réaction de type : , avec x ≤ R Composés synthétisés : 0 < R ≤ 0,8 pour M = Co 0 < R ≤ 0,5 pour M = Cu 0 < R ≤ 1,0 pour M = Ni grains = 10 µm en moyenne (MEB) Joint en PTFE Thermocouple Azote (N2) Four tubulaire programmable Tube en silice Nacelle

10 Caractérisation DRX (M = Co)

11 Analyse chimique (ICP-AES)
Résultats : Perte de lithium (5 à 10 %) et perte de Co (0 à 5 %) (la perte augmente lorsque R augmente) R Co + Li3N Formule chimique (dosage ICP-AES) Hypothèse 1 : CoI Hypothèse 2 : CoII R = 0,1 Li2,91CoI0,10N Li2,79[]0,10CoII0,10N R = 0,2 Li2,80CoI0,19N Li2,64[]0,18CoII0,18N R = 0,3 Li2,70CoI0,29N Li2,46[]0,27CoII0,27N R = 0,4 Li2,63CoI0,37N Li2,35[]0,33CoII0,33N R = 0,5 Li2,55CoI0,44N Li2,23[]0,39CoII0,39N R = 0,6 Li2,50CoI0,51N Li2,12[]0,44CoII0,44N rCo+(80pm) ≠ rLi+(76pm) > rCo2+(75pm) Pas d’exemple de Co+ en chimie du solide Par la suite: évolution de a et c et résultats d’électrochimie en bon accord Précision: nLi  0,03 et nCo  0,01

12 Caractérisation structurale
Structure lamellaire de type -Li3N N3- hexagonale, P6/mmm 2c Li2N- -Variation de la position des pics de diffraction -Aucune raie de diffraction supplémentaire Li+ 1b Li+ c Position des ions cobalt? Li2N- -Changement d’intensité relative des raies de diffraction a Li2,64Co0,18N Li2,12Co0,44N

13 Evolution des paramètres de maille
Diminution de c: Interactions électrostatiques importantes des plans A et B Augmentation de a: Lacunes en Li dans les plans A N3- N3- a Li+ Evolution a et c confirme CoII N3- Plan de Li2-x[]xN-(1+x) Plan de (1-x)Li+,xCo2+ (plan A) c Li+,Co2+ (plan B) rLi+=76 pm, rCo2+=75 pm (plan A) a Exemple: (Li0,61)1b(Co0,39)1b(Li1,62)2c([]0,39)2cN

14 Caractérisation DRX (M = Ni)

15 Caractérisation structurale et chimique (M=Ni)
Li3N + R Ni Formule chimique (NiII) R = 0,2 Li2,60[]0,20NiII0,20N R = 0,4 Li2,32[]0,34NiII0,34N R = 0,6 Li2,08[]0,46NiII0,46N R = 0,8 Li1,86[]0,57NiII0,57N R = 0,9 Li1,80[]0,60NiII0,60N expérimental Rietveld c Ni↔Li en position 1b disparition rapide de la raie (001) a  et c  : Ni2+ a Taux de solubilité du Ni plus élevés que pour Co

16 Caractérisation DRX (M = Cu)

17 Caractérisation DRX (M = Cu)
Cu en position 1b (interfeuillets) Quasi invariance de a Matériau non lacunaire (Cu+) expérimental Diminution de c (pente faible) Force de la liaison Cu+-N supérieure par rapport à Li+-N longueur (Cu+-N) < longueur (Li+-N) Li2,8Cu0,2N N3- Rietveld (Cu en 1b) a Différence Li+ Taux de solubilité les plus faibles c R Cu + Li3N Formule chimique R = 0,1 Li2,90CuI0,10N R = 0,2 Li2,80CuI0,20N R = 0,3 Li2,70CuI0,30N R = 0,4 Li2,61CuI0,39N a rCu2+ (73 pm) < rLi+ (76 pm) < rCu+ (77 pm)

18 Plan de l’exposé Introduction et contexte de l’étude Synthèse des nitrures mixtes de lithium et de Co, Cu, Ni Caractérisation chimique et structurale Etude par diffraction des rayons X Etude par analyse chimique Microscopie électronique à balayage Etude électrochimique des nitrures mixtes synthétisés: Li3-2x[]xCoxN, Li3-2x[]xNixN, Li3-xCuxN Domaine de potentiel 0,02 V – 1,0 V - Relations structure – électrochimie - Propriétés en cyclage Domaine de potentiel 0,02 V – 2,0 V Optimisation des performances électrochimiques en cyclage Conclusion

19 Fenêtre de potentiel [0,02 – 1,0] V vs Li+/Li (M = Co)
Ered ~ 0,55 V vs Li+/Li, pas de plateau Bilan faradique ~ taux de Co ⇒ 1 seul degré d’oxydation Bonne réversibilité Encombrement structural Co2+/Co+ (Co métal) Composé d’intercalation du lithium 0,6 / 0,7 V 0 < x ≤ 0,44 et z ≤ x

20 Cinétique des ions Li+ OCV Li2,23+zCo0,39N (z=0,09)
DLi = cm2.s-1 Impédance Li2,23+zCo0,39N Signature d’un composé d’insertion: Transfert de charge Zone de Warburg Remontée capacitive DLi constant quand bilan faradique  DLi de l’ordre de cm2.s-1 Cohérent avec insertion Li+ dans les lacunes

21 Propriétés en cyclage C/20 Li2,12Co0,44N Li2,23Co0,39N
Cycles 2, 5 et 20 ( mAh.g-1) Li2,46Co0,27N Li2,64Co0,18N Cyclages très stables quel que soit le taux de cobalt Capacité limitée à mAh.g-1 (similaires aux oxydes de titane) Stabilité confirmée par EIS / DRX Structure conservée Variation des paramètres de maille très faible (0,02 Å max)

22 Influence du régime sur les performances électrochimiques
Li2,23Co0,39N Densité de courant élevée : Li2,23Co0,39N Capacités faibles mais matériaux non détériorés Identique quel que soit x [0,02 – 1,0] V

23 Fenêtre de potentiel [0,02 – 1,0] V vs Li+/Li (M = Ni, Cu)
Li3-2xNixN: Emoyen ~ 0,45 V vs Li+/Li, pas de plateau Ni2+/Ni+ (Ni métal) C/20 Matériaux d’intercalation du lithium Li3-xCuxN: B.F. indépendant de x, sans réversibilité C/20 Réduction Cu+ en Cu métal (composé d’insertion)

24 Propriétés en cyclage (M = Ni)
Li2,23+zNi0,34N (A) (C) Li1,86Ni0,57N (C) C/20 (B) (B) (A) Li1,86Ni0,57N Conservation de la structure de type -Li3N en cyclage. Variations volumiques < 1% Bilan faradique (F.mol-1) Capacité massique (mAh.g-1) 0,4 / 0,5 V 0 < x ≤ 0,60 et z ≤ x

25 Plan de l’exposé Introduction et contexte de l’étude Synthèse des nitrures mixtes de lithium et de Co, Cu, Ni Caractérisation chimique et structurale Etude par diffraction des rayons X Etude par analyse chimique Microscopie électronique à balayage Etude électrochimique des nitrures mixtes synthétisés: Li3-2x[]xCoxN, Li3-2x[]xNixN, Li3-xCuxN Domaine de potentiel 0,02 V – 1,0 V - Relations structure – électrochimie - Propriétés en cyclage Domaine de potentiel 0,02 V – 2,0 V Optimisation des performances électrochimiques en cyclage Conclusion

26 Système en oxydation [0,02 – 2,0] V vs Li+/Li
Li1,80Ni0,60N C/5 Li2,32Ni0,34N Li3N (b) Cycle 1 Li3N Li1,86Ni0,57N Oxydation N3- Li2,79Co0,10N Li2,08Ni0,46N Li2,12Co0,44N Li2,64Co0,18N Li2,35Co0,33N Plateau d’oxydation unique à 1,1 V C/5 Li2,61Cu0,39N Bilans faradiques très élevés par rapport aux taux de Co Oxydation de N3- dans b-Li3N Oxydation conjointe Co2+ et N3- Réversibilité de la réaction Oxydations d’entités (Co-N) Identique quel que soit M (entités métal-N)

27 Etude structurale (première oxydation)
Li2,23-zCo0,39N Intensité Li2,32-zNi0,34N Intensité I  en 1ère oxydation Amorphisation + ou – tardive suivant le métal Li2,61-zCu0,39N Intensité Pas de changement des paramètres de maille a et c

28 Propriétés en cyclage (M = Co)
Li2,12Co0,44N Après 1ère oxydation, système électrochimique différent (système amorphe) Pas de cyclage stable [0,02-2,0] V Li2,64Co0,18N Plus x , plus stabilité  C/5

29 Propriétés en cyclage (M = Cu, Ni)
[0,02 – 2,0] V Li2,61Cu0,39N C/5 Li2,32Ni0,34N M = Ni Li2,08Ni0,46N M = Cu Li1,86Ni0,57N [0,02 – 2,0] V Li1,80Ni0,60N Li2,90Cu0,10N Li2,61Cu0,39N Li2,32Ni0,34N

30 Optimisation du comportement en cyclage : [0,02-1,1] V
Li2,23Co0,39N + La fenêtre de potentiel diminue (profondeur de charge diminue), + le cyclage se stabilise Fenêtre [0,02 – 1,1] V vs Li+/Li 310 mAh.g-1 pour Li2,23Co0,39N 230 mAh.g-1 pour Li2,64Co0,18N Après mise en forme du matériau: Bilan faradique ~ 2 fois taux de Co Aucune polarisation en cyclage degrés d’oxydation +1, +2 et +3 du Co, sans oxydation de l’azote ??? Li2,23Co0,39N Par rapport à [0,02 – 1,0] V vs Li+/Li, on double la capacité CoIII/CoII CoII/CoI

31 Conclusion Synthèse reproductible de nouvelles compositions
Formule générale: (Li1-x)1b(Mx)1b(Li2-x(n-1))2c([]x(n-1))2cN, n = +2 (Ni,Co) ou +1 (Cu) ; [] = lacunes en Li+ R M + Li3N Formule chimique M = Cu M = Co M = Ni R = 0,1 Li2,90CuI0,10N Li2,79[]0,10CoII0,10N  R = 0,2 Li2,80CuI0,20N Li2,64[]0,18CoII0,18N Li2,60[]0,20NiII0,20N R = 0,3 Li2,70CuI0,30N Li2,46[]0,27CoII0,27N R = 0,4 Li2,61CuI0,39N Li2,35[]0,33CoII0,33N Li2,32[]0,34NiII0,34N R = 0,5 Li2,23[]0,39CoII0,39N R = 0,6 Li2,12[]0,44CoII0,44N Li2,08[]0,46NiII0,46N R = 0,8 Li1,86[]0,57NiII0,57N R = 0,9 Li1,80[]0,60NiII0,60N Structure lamellaire de type -Li3N (hexagonale, P6/mmm)

32 Conclusion Perspectives Fenêtre 0,02 – 1,0 V : Fenêtre 0,02 – 2,0 V :
- Alternative intéressante aux oxydes basse tension - Meilleures stabilités en cyclage que les autres pnictogénures (phosphures) Fenêtre 0,02 – 1,0 V : Seuls les matériaux lacunaires (M2+) sont électroactifs , 0 < x ≤ 0,60 et z ≤ x 0,4 / 0,5 V Excellente tenue en cyclage (capacité et structure) Capacités 160 – 180 mAh.g-1 (Li2,23Co0,39N et Li1,86Ni0,57N) Fenêtre 0,02 – 2,0 V : Oxydation entité (Co-N), (Cu-N), (Ni-N) Amorphisation au cours de la première oxydation. Formation de MxN en cours de cyclage ? sans stabilité du bilan faradique Fenêtre 0,02 – 1,1 V : Cyclage stabilisé sur 310 mAh.g-1 pour Li2,23Co0,39N (80 cycles) Système redox CoIII/CoII/CoI Perspectives Confirmer le degré d’oxydation de M et de N (XAS) Etudier l’évolution structurale à l’échelle locale en 1ère oxydation et en cours de fonctionnement (RMN 7Li, XAS) Optimisation du cyclage dans le cas du Ni (520 mAh.g-1 pour Li1,80Ni0,60N) Extension de cette étude systématique au système Li3-xFexN

33 Merci pour votre attention…

34 Remerciements Monsieur le président du jury
Messieurs H. Groult et T. Brousse Madame L. Monconduit, Messieurs N. Baffier, P. Willmann et A. Mickalowicz CNES de Toulouse Monsieur J.-Y. Nedelec Messieurs J.-P. Pereira-Ramos et S. Bach Madame A. Allavena-Valette (MEB) A tous les membres de l’équipe, du LECSO et du LCMTR A mes proches A tous les volleyeurs de l’institut