Les réactions chimiques !

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1 Les réactions chimiques !
Fe contre HCl : une solution qui « bouge ». Méthode : on te propose une animation sur PowerPoint pour que tu puisses : bien utiliser les données de l’énoncé, revoir la notion de bilan molaire (après avoir équilibré la réaction), en déduire les calculs de masse et de volume des réactifs et/ou des produits formés (calculs de proportionnalité), revoir les formules à connaître … Consigne : pour la lecture du diaporama, avances au clic !

2 Corrigé « Fe contre HCl ».
Méthode : Bien lire l’énoncé : dans un tube à essai, on verse, avec précaution, une solution d’ sur de la limaille de Ce sont : acide chlorhydrique fer les réactifs. La réaction produit un dégagement gazeux et provoque la disparition de la limaille de fer. 1) Equation bilan : + Dichlorure de fer + Dihydrogène Réactifs donnent Produits formés Avec les formules : Fe HCl FeCl H2 On équilibre : Fe HCl FeCl H2 ( ) (Fe) 2H 2 (FeCl2) Question 3b) : calculer la masse de fer qu’il faut utiliser pour obtenir 100g de chlorure de fer On écrit la réaction : Fe HCl FeCl H2 1 mole 1 mole Bilan molaire : 1 mole 2 moles

3 On écrit la réaction : 1 Fe + 2 HCl 1 FeCl2 + 1 H2
3b) Calculer la de fer qu’il faut utiliser pour obtenir de chlorure de fer II masse 100g On écrit la réaction : 1 Fe HCl FeCl H2 1 2 Bilan molaire : 1 mole 2 moles 1 mole 1 mole On complète avec les données de l’énoncé : FeCl2 : = ? Clic ! nombre de mole = ? 3a) Calcul de M(FeCl2) : 1x M(Fe) + 2 x M(Cl) = 1 x x = m n = M(FeCl2) Clic ! n = 100 127 127 g/mol x Nouveau bilan molaire : x 0,8 =1,6 n = 0,8 mole 0,8 mole mole m n = Clic ! M(Fe) m 0,8 = 56 m=0,8x56 m=44,1g