Les particules subatomiques

Présentation au sujet: "Les particules subatomiques"— Transcription de la présentation:

1 Les particules subatomiques
Au cœur de l’atome Les particules subatomiques

2 L’atome Toute la matière est formée de petite particules appelées atomes. L’atome est formé d’un noyau. Autour du noyau il y a les couches électroniques.

3 L’atome Les fragments d’un atome, ses particules, sont appelés particules subatomique. Il y a trois particules différents: Protons: ont une charge positive et sont située dans le noyau. Neutrons: sont neutres et sont située dans le noyau. Électrons: ont une charge négative et sont située dans les couches électroniques

4 Noyau = Protons (+) et Neutrons
Électrons Noyau = Protons (+) et Neutrons

5 Les particules subatomiques
Les protons ont une importance particulière puisque leur nombre dans un atome caractérise cet atome. Le numéro atomique signifie le nombre de protons qui se trouvent dans le noyau de l’atome!

6 Combien de particules subatomiques se trouvent dans chaque atome?
La charge négative d’un électron équivaut à la charge positive d’un proton. Un atome neutre comprend un nombre identique de protons et d’électrons, car les charges s’annulent mutuellement.

7 Combien de particules subatomiques se trouvent dans chaque atome?
La masse atomique d’un atome est déterminée par le nombre de protons et de neutrons qui s’y trouvent. 1 proton = x kg 1 neutron = x kg. 1 électron = x kg L’électron est environ 2000 fois plus léger que le proton ou le neutron, donc il ne sera pas compter dans la masse d’un atome. Pourquoi?

8 Combien de particules subatomiques se trouvent dans chaque atome?
La masse d’un neutron et d’un proton sont pratiquement identique. Les scientifiques ont donc inventé un unité de mesure pour la masse de ceux-ci. Cet unité est le u.m.a qui veut dire unité de masse atomique ou tout simplement u. 1 u = x kg. Donc 1u = la masse de 1 proton ou de 1 neutron.

9 Les particules subatomiques et le tableau périodique
19 K 39,09 Le numéro atomique La masse atomique

10 La structure atomique et le tableau périodique
Les protons Les neutrons Le noyau d ’un atome de lithium Le lithium # atomique 3 Li 6,94 masse atomique 7 - 3 = Masse atomique – numéro atomique = # de neutrons

11 La structure atomique et le tableau périodique(suite)
La masse de l’atome est déterminée par le nombre de protons et de neutrons. La masse des électrons est trop petite pour être calculé (2000 fois plus petite). Le noyau de l ’atome est entouré d ’électrons (négatifs) Ils sont répartis sur plusieurs couches Le ou les électrons de la dernière couche (la couche la plus loin du noyau) se nomme: électrons de valence. … électroniques

12 La structure atomique et le tableau périodique (suite)
voici un exemple Noyau: protons et neutrons Électrons de valence

13 La structure atomique et le tableau périodique (suite)
Le numéro atomique nous indique le nombre de protons dans le noyau. Le numéro de la période nous indique le nombre de couches électroniques. Le numéro de la famille nous indique le nombre d ’électrons sur la dernière couche. numéro atomique protons numéro de la période couches électroniques numéro de la famille électrons sur la dernière couche À titre d ’exemple, voici une représentation d ’un atome d ’oxygène…..

14 La structure atomique (suite)
L ’atome d ’oxygène Deuxième période donc Deux couches électroniques Numéro 8 donc 8 protons Groupe VI donc 6 électrons de valence Masse atomique de 16 donc 8 p+ et 8 no

15 La structure atomique et le tableau périodique(suite)
On peut aussi indiquer la configuration électronique de l’oxygène de façon plus simplifiée: 8p+ 8n0 2 6