Les concentrations et la dilution

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1 Les concentrations et la dilution
g/l, % et ppm

2 Les définitions Une solution Le solvant
Mélange homogène de deux ou de plusieurs substances pures dont au moins une est liquide. Le solvant Partie liquide de la solution. Lorsque le solvant est de l'eau, on dit que la solution est aqueuse.

3 Les définitions (suite)
Le soluté Composé de la ou des substances qui sont dissoutes dans le solvant de cette solution. EX:Le soluté peut être solide (ex. : sel dans l'eau de mer), liquide (ex. : éthanol dans un alcool) ou gazeux (ex. : gaz carbonique dans une boisson gazeuse sous pression). La concentration Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.

4 L’équation générale Concentration (C) Quantité de soluté (m)
Quantité de solution (V)

5 La concentration en gramme par litre (g/l)
La concentration en pourcentage (%)

6 La concentration en ppm
Lire page 53du volume

7 Concentration molaire
Dans la pratique, la concentration molaire est encore appelée molarité et une solution qui contient 1 mol de soluté par litre de solution est dite 1 molaire, ce qui s'écrit 1M.

8 Pages 20 à 22 arrêter à no5c dans le cahier d’exercices
Les définitions Dissolution Procédé qui consiste à mettre en solution un soluté dans un solvant. On se pratique svp ! Pages 20 à 22 arrêter à no5c dans le cahier d’exercices Dilution Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant. Lire page 52 du volume

9 Méthode de travail: les calculs
Attention : assurez-vous que les concentrations que vous allez comparer soient exprimées dans les mêmes unités Ex: laquelle des bières suivantes est la plus alcoolisées. La X à 9%(v/v) ou la U à ppm Ou la Z à 67g/l Il faut se rappeler que dans 1 kg il y a 1000 g Ou dans 1 litre il y a 1000ml

10 v(solution) 0,350 L Méthode de travail: les calculs (suite) c c
1-toujours inscrire les données avant de commencer. Exemple: exercice 6 a) page 22 du cahier mou: m(soluté ) = 5g de sucre v(solution)=350mL /1000 mL = 0,350 L c(solution)= c m (soluté) v(solution) 2-inscrire la formule c 5g 0,350 L 14,3 g/L 3-remplacer les variables par les données

11 Les calculs Un autre exemple Exercice no 6 b) Page 22 cahier mou
m (soluté) v(solution) m(soluté) = ? v(solution)=100 ml c(solution)= 14,3 g/L 1,43 g de sucre ou 1,43% 14,3 g 1000ml ? g 100 ml

12 Les calculs Un autre exemple Exercice no 7 Page 22 cahier mou
m (soluté) v(solution) m(soluté) = ? v(solution)=225 L c(solution)= 35 g/L ? g 225 L 7875 g de sel 35 g 1 L

13 Méthode de travail Préparation de la solution Matériel:
Lire en bas du ménisque Ballon jaugé

14 Méthode de travail Préparation de la solution
Étape 1 Placer un peu de solvant dans un ballon jaugé. Étape 2 Ajouter la bonne quantité de soluté. La précision lors de la pesée est de rigueur. Étape 3 Agiter pour dissoudre Étape 4 Compléter au volume demandé avec du solvant Lire le volume en bas du ménisque

15 Au travail Dans votre cahier de notes
Que devez-vous faire en premier ? Voici les trois solutions que vous devez préparer aujourd’hui 58,4 g/l 37000ppm 2,75% Le professeur vous a-t-elle montré le matériel, mis à votre disposition ? Réponses possibles (attention il ne faut pas faire de gaspillage !!!!) 5,84 g de soluté dans 100ml de solution ou 5,84% 58,4 g 1000 ml ? g 100 ml

16 3,70g de soluté dans 100ml de solution
On Continu 3,70g de soluté dans 100ml de solution ou 3,7% 37000g ml ? g 100 ml

17 2,7 g de soluté dans 100ml de solution
On Continu 2,7 g de soluté dans 100ml de solution ou 2,75% 2,75g 100 ml ? g 100 ml

18 Le rapport de Laboratoire
La précision est de rigueur Le rapport de Laboratoire But:. préparation des solutions telles que demandées Théorie et variables: Vos calculs……. Hypothèses Sans objet Matériel et manipulations: Voir technique dans notes de cours Effectuer les pesés au centième près (deux chiffres à après la virgule) Résultats Concentration des 3 solutions avec espace pour signatures

19 Dernières recommandations
S’assurer de la propreté du poste de travail en tout temps S Balance à zéro Ne pas goûter Avoir calculé les bonnes données Ne pas faire de gaspillage S’assurer d’utiliser la bonne technique pour peser des cristaux

20 c2 1L v1(solution) v2 v1 v1 v2 La dilution c1 c2 c1 c1 c2 c2 53g
Je me suis préparé 200 ml de super chocolat chaud hyper chocolaté à 53g/L…….wow je pense que je vais me régaler 53g 1L c1 m1 (soluté) v1(solution) Oups !!! Vraiment trop chocolaté…..je ne veux pas faire de gaspillage….j’ai trouvé une tasse de 300 ml ! Comment je peux arranger tout ça et dites moi quelle sera la nouvelle concentration. v2 c2 c1 v1 c1 53g 1L v1 200ml c2 53g/l 200ml 300ml v2 300ml c2 c2 ? 35,3 g/l

21 Formule pour préparer des dilutions
c1 m1 (soluté) v1(solution) c2 m2 v2 Attention On ne peut pas refaire la solution avec du soluté, on en a pu….exemple !!!!! Alors il faut éliminer la masse dans la formule… m1 c1 v1 On peut faire la même chose avec C2 DONC m2 c2 v2 m1 c1 v1 v2 c2 c1 v1 alors

22 La dilution: un autre exemple
Je prend soin de mes plantes avec un super engrais liquide…Sur la bouteille c’est écrit, concentration=2,5 M. Je sais que pour que mon laurier rose soit beau il me faut une concentration d’engrais de 0.28 M. si j’ai un arrosoir de 750 ml combien d’angrais concentré je devrais prélever et comment je vais préparer la solution. v2 c2 c1 v1 c1 2.5M v1 v1 ? 2.5M 0.28M .75 L v2 .75 L c2 0.084 L c2 0.28M