Préparation de solutions. titre TD 02.

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1 Préparation de solutions. titre TD 02

2 1 1. Préparation de solutions par pesée.
- Peser 0,1 g de permanganate de K (KMnO4) - Dissoudre dans 100 mL -----> Calculer C KMnO4 en g.L-1 C = m / V = 0,1 / 0,1 = 1 g.L-1 1 - Peser 0,015 g d'hydrogénophosphate de sodium (NaHPO4) - dissoudre dans 20 mL d'eau -----> Calculer C NaHPO4 en g.L-1 C = m / V = 0,015 / 0,02 = 0,75 g.L-1 On veut préparer une solution de permanganate de C = 0,2 g.L-1. On dispose d'une fiole de 100 mL. -----> Calculer la masse à peser. m = C . V = 0,2 / 0,1 = 0,02 g ou 0,133 ou 0,1,3333 ? On veut préparer une solution de NaCl à 9 g.L-1 (H2O physiologique). On a pesé 1,2 g de soluté. -----> Quel volume faut-il utiliser? V = m / C = 1,2 / 9 = 0,13 L

3 2 2. Préparation de solutions à partir d’un nombre de moles.
C = n / V = 0,005 / 0,05 = 0,1 mol.L-1 = 100 mmol.L-1 - On utilise 0,005 moles de permanganate versé dans 50 mL -----> Calculer C 2 n = C . V = 0,2 . 0,15 = 0,03 mol.L-1 = 30 mmol.L-1 On veut préparer 150 mL de solution de glucose à 200 mmol.L-1. -----> Calculer n, le nombre de mole à utiliser.

4 On va avoir besoin du tableau périodique des éléments de Mendeleïev.
3. Calcul de la masse molaire M d’un composé. On va avoir besoin du tableau périodique des éléments de Mendeleïev. 3

5 3 3. Calcul de la masse molaire M d’un composé. Tableau de Mendeleïev
A l'aide du tableau périodique, calculer M de KMnO4, KH2PO4 M KMnO4 = M K + M Mn M O = 39,1 + 54, = 158 g.mol-1 3 M KH2PO4 = M K M P M O = 39, = 165,1 g.mol-1

6 C’est pareil qu’au dessus ! C’est pas pareil qu’au dessus !
4. Conversion d’une concentration massique en concentration molaire. ... et inversement. Tableau de Mendeleïev - peser 0,25 g de NaH2PO4 et verser dans 25 mL -----> calculer Cmassique en g.L-1 -----> calculer Cmolaire en mol.L-1 Cmassique = m / V = 0,25 / 0,025 = 10 g.L-1 4 Cmolaire = n / V = m / (M . V) = Cmassique / M = 10 / 120 = 0,083 mol.L-1 = 83 mmol.L-1 M = = 120 g.mol-1 C’est pareil qu’au dessus ! - peser 0,25 g de KH2PO4 et verser dans 25 mL -----> calculer Cmassique en g.L-1 -----> calculer Cmolaire en mol.L-1 Cmassique = m / V = 0,25 / 0,025 = 10 g.L-1 Cmolaire = n / V = m / (M . V) = Cmassique / M = 10 / 136 = 0,073 mol.L-1 = 73 mmol.L-1 M = 39, = 136 g.mol-1 C’est pas pareil qu’au dessus !

7 4 4. Conversion d’une concentration massique en concentration molaire.
... et inversement. Tableau de Mendeleïev Pour ne pas m’embrouiller, je décompose le problème en une série de calculs simples. - On prépare 20 mL d'une solution de NaCl de Cmolaire = 100 mmol.L-1. -----> Calculer la masse de NaCl à peser. Je commence par les données de l’énoncé. 4 * calcul de n n = Cmolaire . V = 0,1 . 0,02 = 0,002 mol = mol C’est comme si j’avais des mmoles tout en restant en mole. * calcul de la masse à peser m = n / M = ,5 = g = 0,117 g * calcul de la masse à peser m = n / M M = 35, = 58,5 g.mol-1

8 Je commence par les données de l’énoncé.
4. Conversion d’une concentration massique en concentration molaire. ... et inversement. Tableau de Mendeleïev - On a pesé 1 g de glucose. -----> Calculer le volume de solution à préparer pour obtenir une solution à 5,5 mmol.L-1 Je commence par les données de l’énoncé. 4 * calcul de n n = m / M = 1 / 180 = 5, mol M = = 180 g.mol-1 * calcul de V V = n / Cmolaire = 5, / 5,5.10-3 = 1 L

9 ne présente aucun intérêt. 1 mol de KH2PO4 contient 1 mole de P
4. Conversion d’une concentration massique en concentration molaire. ... et inversement. Tableau de Mendeleïev Attention au piège ! Le volume de solution ne présente aucun intérêt. On prépare 200 mL de solution de KH2PO4. par pesée de 0,8 g. -----> Quelle masse de P contient-elle? 4 * calcul de n KH2PO4 n = m / M = 0,8 / 136 = 5, mol * calcul de n P 1 mol de KH2PO4 contient 1 mole de P n P = n KH2PO4 = 5, mol * calcul de m P m = n . M = 5, = 182, g

10 4 4. Conversion d’une concentration massique en concentration molaire.
... et inversement. Tableau de Mendeleïev Calculer la concentration de l’eau dans l’eau ! 4 * 1 litre pèse g * C massique = / 1 = g.L-1 * C molaire = C massique / M = /18 = 55,5 mol. L-1