Testez vos connaissances sur « des atomes aux ions ».

Présentation au sujet: "Testez vos connaissances sur « des atomes aux ions »."— Transcription de la présentation:

1 Testez vos connaissances sur « des atomes aux ions ».
Pour chaque question, écrivez la réponse sur la feuille donnée par le professeur, puis vérifiez la lorsque le professeur montre la diapositive suivante et éventuellement, effectuez la correction. Clique pour continuer

2 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°1 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles? une molécule des électrons un noyau des ions Clique pour vérifier ta réponse

3 Question n°1 : correction
Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles? une molécule  des électrons des électrons un noyau  un noyau des ions Clique pour continuer

4 Question n°2 Un électron porte : une charge électrique positive.
Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Un électron porte : une charge électrique positive. plusieurs charges électriques positives. une charge électrique négative. plusieurs charges électriques négatives. Clique pour vérifier ta réponse

5 Question n°2 : correction
Un électron porte : une charge électrique positive. plusieurs charges électriques positives.  une charge électrique négative. une charge électrique négative. plusieurs charges électriques négatives. Clique pour continuer

6 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°3 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: l’atome a un pH = 7. Il n’y a pas de charges électriques dans un atome. Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome. Clique pour vérifier ta réponse

7 Question n°3 : correction
l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: l’atome a un pH = 7. Il n’y a pas de charges électriques dans un atome.  Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome. Clique pour continuer

8 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°4 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? -6 + +6 - - + +6 - Clique pour vérifier ta réponse

9 Question n°4 : correction
Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? 3. -6 + 2. +6 - 1. Un atome est électriquement neutre. L’atome de carbone est constitué de 6 charges positives dans son noyau. 6 charges négatives (électrons) tournent autour du noyau. - + 4. +6 - Clique pour continuer

10 Question n°5 17 17 17 ? L’ion chlorure possède : 16 charges négatives.
Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de chlore Cl Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Chlorure Cl- 17 17 17 ? L’ion chlorure possède : 16 charges négatives. 17 charges négatives. 18 charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

11 Question n°5 : correction
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de chlore Cl Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Chlorure Cl- 17 17 17 ? L’ion chlorure possède :  16 charges négatives.  17 charges négatives. 18 charges négatives.   18 L’ion chlorure porte une charge électrique négative. Il a été formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné une charge électrique négative. Clique pour continuer

12 Question n°6 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome d’aluminiumAl 13 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Aluminium 13 10 ? La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: Al 3+ Al 3- Al Clique pour vérifier ta réponse

13 Question n°6 : correction
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome d’aluminiumAl 13 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Aluminium 13 10 ? La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit:   Al 3+ Al 3+ L’ion aluminium Al3+ porte trois charges électriques positives. Ce chiffre (3+) correspond à la différence entre le nombre de charges électriques positives et négatives ( = +3).  Al 3-  Al Clique pour continuer

14 Question n°7 26 26 ? L’ion fer III possède : 23 charges négatives.
Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de fer Fe 26 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Fer III Fe3+ 26 ? L’ion fer III possède : 23 charges négatives. 26 charges négatives. 29 charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

15 Question n°7 : correction
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de fer Fe Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Fer III Fe3+ 26 26 26 ? L’ion fer III possède : 23 charges négatives.   23  26 charges négatives.  29 charges négatives. L’ion fer III porte trois charges électriques positives. Il a été formé à partir de l’atome de fer qui a perdu trois charges électriques négatives. Clique pour continuer

16 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°8 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’atome et l’ion du même nom ont : (exemple: l’atome de chlore et l’ion chlorure)  le même nombre de charges positives.  la même formule chimique.  le même nombre de charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

17 Question n°8 : correction
L’atome et l’ion du même nom ont : le même nombre de charges positives.   la même formule chimique.  le même nombre de charges négatives. Il est interdit de changer le nombre de charges électriques positives du noyau. Cela demande trop d’énergie. Clique pour continuer

18 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°9 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’ion oxygène O2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a : gagné 2 électrons. perdu 2 électrons. Clique pour vérifier ta réponse

19 Question n°9 : correction
L’ion oxygène O2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a :  gagné 2 électrons. perdu 2 électrons. L’ion oxygène porte deux charges électriques négatives. Il en a donc gagné deux par rapport à l’atome d’oxygène. Un électron porte une charge électrique négative. Clique pour continuer

20 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°10 Écrivez les bonnes réponses sur votre feuille. De ces formules, lesquelles correspondent à des des ions? : CO2 NH4+ O Cl- SO42- Fe Clique pour vérifier ta réponse

21 Question n°10 : correction
Recopiez les formules chimiques des ions : NH4+ Cl-  CO2  O   SO42-      Fe Les ions portent des charges électriques qui sont écrites en haut à droite de la formule chimique. Clique pour continuer

22 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°11 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’ion nitrate est un ion polyatomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui ont gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO3-  NO3+  N3O+  NO3+  N3O-  NO3- N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène. Clique pour vérifier ta réponse

23 Question n°11 : correction
L’ion nitrate est un ion polyatomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui a gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO3-  NO3+  N3O+  NO3+  N3O-  NO3- N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène. Clique pour continuer

24 Clique pour vérifier ta réponse
Question n°12 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+. La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives.  1 charge positive. Clique pour vérifier ta réponse

25 Question n°12 : correction
La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+. La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives.  1 charge positive.  1 charge positive. La charge électrique de l’ion est écrite en haut à droite de la formule chimique de l’ion. Clique pour continuer

26 Question n°13 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit:  ( NO3- + Fe3+ )  ( Fe3+ + NO3- ) ( Fe NO3- ) ( 3 NO3- + Fe3+ ) NO3- : formule chimique de l’ion nitrate. Fe3+ : formule chimique de l’ion fer III. Clique pour vérifier ta réponse

27 Question n°13 : correction
La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit :  ( NO3- + Fe3+ )  ( Fe3+ + NO3- )  ( Fe NO3- ) ( Fe NO3- ) ( 3 NO3- + Fe3+ ) Les charges électriques négatives apportées par trois ions nitrate compensent les charges électriques positives d’un ion fer III. Les solutions ioniques sont électriquement neutres. Clique pour continuer