Les dosages.

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1 Les dosages

2 I) Objectif d’un dosage
Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la d’une espèce chimique concentration molaire inconnue

3 II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un ou inversement. un acide avec une ou inversement; La réaction de dosage doit être , et . réducteur base rapide totale spécifique

4 Aspect expérimental : pipette jaugée
On prélève, à l’aide d’une , un volume V de la solution de concentration inconnue : C’est la ( que l’on verse dans un ou un ) A l’aide d’une , on ajoute ensuite petit à petit une solution de concentration connue. On s’intéresse toujours uniquement aux réactifs ( Les produits n’apportent aucune information utile) prise d’essai becher erlenmeyer burette graduée

5 Espèce chimique dosante (ou titrante) donc de concentration connue
Burette graduée Nom ? Formule ? Couleur ? C = VE = Espèce chimique à doser ou à titrer donc de concentration inconnue Erlenmeyer (ou becher) Barreau aimanté (ou turbulent) Agitateur magnétique Nom ? Formule ? Couleur ? C’ =? V’ =

6 III) Précision du dosage
ATTENTION : aux bulles d’air dans la burette au mauvais ajustement des niveaux aux erreurs de parallaxe lors de la lecture ( en général à 0.1 mL près !!!) au changement de couleur (à la goutte près !!!)

7 IV) Exploitation du dosage et repérage de l’équivalence
Définition de l’ équivalence Le définit l’équivalence. L’équivalence est atteinte lorsque l’on a réalisé un des deux réactifs. changement de réactif limitant mélange stoechiométrique

8 1) Pour un dosage colorimétrique :
L’équivalence est repérée par un changement de couleur persistant

9 2) Pour un dosage conductimétrique :
Lors d’un dosage conductimétrique, on mesure la conductance de la solution au fur et à mesure de l’addition de l’un des deux réactifs. La courbe G=f (Vréactif versé) est formée de deux segments de droites dont l’intersection permet de repérer l’équivalence E. G (en mS) Volume versé V (en mL) VE

10 V) Détermination de la concentration inconnue :
Etudier les quantités de matières présentes à l’équivalence permet TOUJOURS de trouver la concentration molaire de l’espèce chimique étudiée. A l’équivalence, les 2 réactifs ont  : L’avancement maximal (xmax ou xE) de la réaction est pour les deux réactifs. Dans le tableau d’avancement qui correspond à la réaction de dosage, à l’équivalence, on indique que dans l’état final, la quantité de matière des deux réactifs est . totalement disparus identique nulle

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