Éditions Études Vivantes

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1 Éditions Études Vivantes
Chimie générale Éditions Études Vivantes

2 Les diagrammes de phases
diaporama réalisé par Christian Louis Ph.D.

3 Les phases Les substances se présentent sous trois états physiques distincts : la phase gazeuse, la phase liquide et la phase solide. Les trois phases se distinguent par l’espacement et la mobilité des molécules. Substance pure gazeuse Mélange homogène gazeux Substance pure liquide Mélange homogène liquide Substance pure solide Mélange hétérogène solide

4 Les transitions entre les phases
L’état d’une substance dépend de la température et de la pression auxquelles elle est soumise. À haute température et à basse pression, toutes les substances sont gazeuses. Des variations de température et/ou de pression entraînent des changements de phase. Rosée Sublimation Ébullition Gaz Solidification Fusion Solide Liquide Congélation

5 Le diagramme de phases d’une substance pure
On peut illustrer sur un diagramme l’état d’équilibre d’une substance pure sous certaines conditions de pression et de température. Une droite presque verticale sépare les phases solide et liquide. Pression (kPa) Point critique Une courbe sépare les phases liquide et gazeuse. Une courbe sépare les phases solide et gazeuse. Solide Liquide Gaz Les trois phases ne peuvent coexister qu’en un seul point. Les phases liquide et gazeuse ne peuvent être différenciées au-dessus du point critique. Point triple Température (°C)

6 Détermination de l’état physique d’une substance
Le diagramme de phases d’une substance permet de prévoir son état à l’équilibre dans un système fermé. Température (°C) Pression (kPa) 100 200 300 400 -100 Liquide Solide Gaz Déterminons l’état physique de la substance illustrée à 100 °C sous une pression de 200 kPa. La substance est liquide

7 Détermination des températures de changements d ’état
Le diagramme de phase d’une substance permet de prévoir les températures correspondant à des changements d’état Température (°C) Pression (kPa) 100 200 300 400 -100 Liquide Solide Gaz Déterminons les températures de transition normales (sous une pression de 101 kPa). Température de fusion ou de congélation : 30 °C Température d’ébullition ou de rosée : 140 °C

8 Détermination des pressions de vapeur
Le diagramme de phases d’une substance permet de prévoir la pression de vapeur de la substance. Température (°C) Pression (kPa) 100 200 300 400 -100 Liquide Solide Gaz Déterminons la pression de vapeur à 200 °C À 200 °C, la substance est liquide et sa pression de vapeur est de 140 kPa. Sous une pression extérieure de 140 kPa, la température d’ébullition de la substance sera de 200 °C

9 Influence de la pression sur l ’équilibre solide-liquide
Un zoom sur la courbe solide-liquide montre que la pression influe un peu sur cet équilibre. Température (°C) Pression (kPa) 100 200 300 400 -100 Liquide Solide Gaz zoom Température (°C) Pression (atmosphères) 50 100 -23 -22 -21 Liquide Solide Diagramme de CO2 Pour la plupart des substances, le point de fusion augmente avec la pression et une augmentation de la pression peut solidifier le liquide.

10 Influence de la pression sur la glace
Température (°C) Pression (atmosphères) 50 100 -2 -1 Liquide Solide Diagramme de H2O Dans le cas de l’eau, le point de fusion diminue avec la pression et une augmentation de la pression fait fondre la glace.