Goutte d’encre Bécher ………. g ………. g On attend Eau Balance.

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1 Goutte d’encre Bécher ………. g ………. g On attend Eau Balance

2 Comment interpréter ces observations ?
On observe que la goutte d’encre a coloré toute l’eau sans qu’on ait touché à rien. On observe que la masse totale du mélange est restée constante. Comment interpréter ces observations ?

3 Conclusion : Toute la matière est constituée de particules si petites qu’on ne peut pas les voir. A l’état liquide, ces particules sont en perpétuel mouvement désordonné. Au cours de l’expérience de diffusion de l’encre dans l’eau, le nombre total de particules ne varie pas.

4 CHap 6 : De quoi est constituée la matière qui nous entoure ?
I. De quoi est constituée l’eau ? I.1 Expérience Goutte d’encre Bécher ……. g Eau Balance

5 I.2 Petite histoire du modèle moléculaire

6 1. Que signifie « particules insécables » ?
Des particules insécables sont des particules qu’on ne peut pas couper plus petites 2. De quand date l'idée que la matière est constituée de particules ? Cette idée date de 400 ans avant J.C. C’est Démocrite qui l’a pensé le 1er. 3. Parmi les 5 savants cités, quel est celui qui refusait le modèle particulaire ? Aristote rejeta le modèle particulaire et son influence était telle que cette idée fut oubliée jusqu’au début du XIXe siècle

7 Comme Démocrite le pensait, entre les molécules il y a du vide.
4. Qu'y a-t-il entre les molécules ? Comme Démocrite le pensait, entre les molécules il y a du vide. Conclusion : Les minuscules particules qui constituent la matière sont appelées des molécules. Le modèle moléculaire date du début du XIXe siècle

8 I.3 Quelles sont les propriétés des molécules ?
Une molécule conserve toujours : sa forme et ses dimensions sa masse Les molécules sont trop petites pour qu’on les voit. On les représente donc à notre échelle par des formes géométriques simples

9 Chaque molécule d’eau est ici représentée par la forme :
Exemple : Une goutte d’eau est constituée de 15 milliards de milliards de molécules d’eau. Chaque molécule d’eau est ici représentée par la forme : ZOOM

10 II. Comment représenter les 3 états possibles de l’‘eau ?
II.1 L’état solide A l'état solide, les molécules sont en contact et pratiquement immobiles pour former un ensemble compact et ordonné

11 II.2 L’état liquide A l'état liquide, les molécules sont peu liées ; elles se déplacent en glissant les unes sur les autres et restent en contact. Le liquide est un ensemble compact mais désordonné.

12 Au bout de quelques minutes
II.3 L’état gazeux Au bout de quelques minutes Molécule de diazote Molécule de dioxygène Molécule de dioxyde d’azote

13 II.3 L’état gazeux Air Au bout de quelques minutes
Dioxyde d’azote (gaz roux) Molécule de diazote Molécule de dioxygène Molécule de dioxyde d’azote

14 Quand on détend un gaz on éloigne les molécules.
Les gaz n'ont ni forme ni volume propre car les molécules qui le constituent sont libres de se déplacer et occupent tout l'espace qui leur est offert. Entre les molécules il y a du vide. L'état gazeux est dispersé et désordonné Quand on comprime un gaz, on rapproche les molécules qui le constituent. Quand on détend un gaz on éloigne les molécules. L'air exerce une pression sur tous les objets qui l'entourent car les molécules qui le constituent viennent constamment frapper ces objets.

15 Le volume par contre varie.
RAPPELS : Lors de tous les changements d'état, la masse du corps reste constante. Le volume par contre varie.

16 III.1 Lors des changements d’état
III. Comment interpréter la conservation de la masse avec les molécules ? III.1 Lors des changements d’état Lors d’un changement d’état, la masse d’un corps reste constante car le nombre total de molécules ne varie pas Le volume occupé par le corps change car la disposition des molécules les unes par rapport aux autres change.

17 III.2 Lors de la dissolution d’un soluté dans l’eau
Avant dissolution Après dissolution On mélange Molécule d’eau Molécule de sucre

18 Au cours d’une dissolution (ou d’un mélange), la masse reste constante car toutes les molécules présentes dans chaque constituant se conserve

19 Dans un corps pur, toutes les molécules sont identiques
IV. Mélange et corps pur Dans un corps pur, toutes les molécules sont identiques Un mélange est constituée de plusieurs TYPES de molécules différents