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Thème : Introduction aux acides et aux bases
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Les solutions aqueuses acides, basiques et neutres
Chap C9 (livre p211) Les solutions aqueuses acides, basiques et neutres I- Mesures du pH et calculs à partir du pH :
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I- Mesures du pH et calculs à partir du pH :
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neutre acide basique
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neutre acide basique [H3O+] = 10-pH [HO-] = pH
![neutre acide basique [H3O+] = 10-pH [HO-] = pH](http://slideplayer.fr/slide/502631/2/images/6/neutre+acide+basique+%5BH3O%2B%5D+%3D+10-pH+%5BHO-%5D+%3D+pH.jpg "neutre acide basique [H3O+] = 10-pH [HO-] = pH")
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Cours : - Une solution neutre a un pH = 7. Donc [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol·L-1 pour avoir Ke = - Une solution acide (0,0 ≤ pH < 7,0) est d’autant plus acide que son pH tend vers 0. Donc [H3O+] > [OH-] avec [H3O+] augmente et [OH-] diminue pour avoir Ke constant. - Une solution basique est d’autant plus basique que son pH tend vers 14 (7,0 < pH ≤ 14,0). Donc [H3O+] < [OH-] avec [H3O+] diminue et [OH-] augmente pour avoir Ke constant.
![Cours : - Une solution neutre a un pH = 7. Donc [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol·L-1 pour avoir Ke =](http://slideplayer.fr/slide/502631/2/images/7/Cours+%3A+-+Une+solution+neutre+a+un+pH+%3D+7.+Donc+%5BH3O%2B%5D+%3D+%5BOH-%5D+%3D+10-7+mol%C2%B7L-1+pour+avoir+Ke+%3D.jpg "- Une solution acide (0,0 ≤ pH < 7,0) est d’autant plus acide que son pH tend vers 0. Donc [H3O+] > [OH-] avec [H3O+] augmente et [OH-] diminue pour avoir Ke constant. - Une solution basique est d’autant plus basique que son pH tend vers 14 (7,0 < pH ≤ 14,0). Donc [H3O+] < [OH-] avec [H3O+] diminue et [OH-] augmente pour avoir Ke constant.")
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II- La concentration molaire :
- La concentration molaire en soluté apportée (solide, liquide ou gaz dissout) est : n en mol V en L C en mol·L-1 C = n V - La concentration molaire en ions X (X dissout) est : nX en mol V en L [X] en mol·L-1 [X] = nX V
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