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Cours du Collège de France
Les Moteurs Moléculaires Cours du Collège de France enseignement
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En route vers la miniaturisation
macro micro n ano
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Les moteurs biologiques
Moteurs linéaires Moteurs rotatifs ATP synthase Myosine - Actine
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Moteur biologique rotatif - ATP synthase
Transformation ATP - ADP
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Le cycle de l ’énergie Hydrolyse de l’ATP en ADP ATP + H2O ADP + Pi
Pi = phosphate inorganique ATP ADP libération de protons HATP ATP4- + H+ HADP ADP3- + H+ H2PO HPO42- + H+
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Le transfert de protons à travers la membrane
entraîne la rotation de l’ensemble (g, e, c12) Processus réversible : rotation inverse hydrolyse de l’ADP en ATP + Pi
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’g ’ tourne de 1/3 de tour chaque fois qu’une molécule d’ATP est produite
3 molécules d ’ATP sont produites à chaque rotation complète
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Mise en évidence de la rotation
Sambongi et al. Science, 286 (1999) 1722 filament fluorescent mise en mouvement par immersion dans une solution d’ATP visualisation de la rotation par spectroscopie à fluorescence Immobilisation des sous-unités protéiques (a3, b3, g) sur plaque de verre
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Moteurs moléculaires rotatifs
caténanes rotaxanes
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Moteurs moléculaires rotatifs
à base de caténanes La molécule de caténane n’est pas rigide les anneaux peuvent tourner l’un par rapport à l’autre dynamique moléculaire
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Peut-on observer de tels mouvements ?
association fermeture du cycle
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Structure à l’état solide
Liaison hydrogène associations donneur-accepteur
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La molécule de caténane mouvements moléculaires
n’est pas rigide rotation ‘bleue’ rotation ‘rouge’ rotation ‘bleue’ mouvements moléculaires observés par 1H RMN à Tambiante
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Comment commander le mouvement ?
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(réations acide-base)
Comment commander le mouvement ? électrons (réactions redox) protons (réations acide-base) photons
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synthèse
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TTF est facilement oxydable
Réactions redox TTF TTF est facilement oxydable
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l ’oxydation TTF TTF+ entraîne la rotation
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oxydation du TF en (TTF)+ et (TTF)2+
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(TTF)2+ (TTF)+ (TTF)
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Interrupteur moléculaire
Stoddart et al. (UCLA) 2 anneaux [bleu]4+ accepteur d’électrons [rouge] donneur d’électrons ON OFF
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selon la tension appliquée
TTF+ TTF ON OFF oxydation réduction du cyclophane Position des anneaux selon la tension appliquée 2 états stable pour V = 0 [A0] ON [B0] OFF [A0] [B0] oxydation TTF (+ 2V) réduction cyclophane (-2V)
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Acc. Chem. Res. 34 (2001)
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avec des surfactants anioniques
Dépôt de films de Langmuir-Blodgett association avec des surfactants anioniques tête polaire (TTF)2+ forme cationique 4 (DMPA)- par I4+ eau
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Réalisation d’un dispositif de commutation
Premier réseau d’électrodes déposées par photolitographie Substrat de Si Dépôt d’un film Langmuir Blodgett deuxième réseau d’électrodes
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adressage réponse
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Le système est réversible mais il n ’y a aucune raison
pour faire un tour complet plutôt qu’un aller-retour réduction oxydation TTF TTF+ aller-retour tour complet
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groupement amine groupement encombrant
On fonctionnalise le macrocycle R. Ballardini et al. Acc. Chem. Res. 34 (2001) 445 groupement amine groupement encombrant R- NH2
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répulsions électrostatiques
encombrement stérique Rotation imposée Rotation unidirectionnelle
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Adressage via des cations métalliques
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La coordinence dépend de l’état d’oxydation du cuive
Cu(II) coordinence cinq [CuN5] Cu(I) coordinence quatre [CuN4] Cu N tétraèdre bipyramide trigonale pyramide à base carrée
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Utilisation de cations métalliques comme templates pour lier les anneaux
gf 2 demi-anneaux que l’on ferme 1 anneau + 1/2 anneau que l’on ferme
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1. Couplage via CuI tétraédrique
Dietrich-Buchecker et al., JACS, 1984 1. Couplage via CuI tétraédrique La coordinence Td impose l’orthogonalité des ligands
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CuI
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Elimination du cuivre par complexation
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association des 2 unités via la complexation de Cu+
on conserve l’ion Cu+ on ferme par un cycle comportant 3 N
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40 hn CN 4 ou 5 CN 4
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La rotation d’un anneau entraîne un changement de coordinence
CN 4 CN 5
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La rotation d’un anneau entraîne un changement de coordinence
CN 4 CN 5 provoqué par une réaction redox
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L’oxydation du cuivre entraîne un changement de coordinence
par rotation de l’anneau de gauche de 1/2 tour stable instable Cu(I) CN = 4 Cu(II) CN = 5 oxydation réduction = Cu(I) = Cu(II) minutes secondes
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La coordinence du cuivre dépend de son état d’oxydation
Cu(II) [CuN4] [CuN5] Cu(II) coordinence 5 Cu(I) coordinence 4
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Adressage photochimique
Cu(I) Cu(II) 3d s , p s*, p* L Cu+ e t2 3d s , p s*, p* L Cu2+ e t2 hn 3d9 3d10
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Caténanes - adressage photochimique
CN 4 CN 5 hn 464 nm transfert de charge Cu+ -L Cu2+ -L-
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< 20 ms ~ 50 ms Ulla Létinois and Jean-Paul Collin (2005) Rotaxanes
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