Chapitre 07 LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION

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1 Chapitre 07 LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
La Correction du TP Le cours Les exercices La difficulté du chapitre

2 oxydant + n.e- = réducteur
1-DEFINITION une oxydant est une espèce chimique capable de capter 1 ou plusieurs électrons. Lors d’une oxydation, il y a perte d’électrons. une réducteur est une espèce chimique capable de céder 1 ou plusieurs électrons. Lors d’une réduction, il y a un gain d’électrons oxydant + n.e- = réducteur

3 2- COUPLE OXYDANT REDUCTEUR
Un couple oxydant/réducteur est l'ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox. oxydant + ne- = réducteur Les principaux oxydants sont les corps simples correspondant aux éléments situés à droite du tableau périodique des éléments (O2, Cl2 etc...). Les principaux réducteurs sont les métaux, en particulier ceux de la colonne I (métaux alcalins) et de la colonne II (métaux alcalino-terreux).

4 3- La demi-équation Une demi-équation s’équilibre en veillant à conserver le nombre d’atomes puis le nombre de charges électriques.

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6 oxydant + ne- = réducteur
MnO4-(aq) 5 e- 8 H+(aq) Mn2+(aq) 4H2O + + = + On équilibre les charges Le milieu est acide On équilibre les atomes d’oxygène On équilibre les atomes d’hydrogène

7 4-La réaction d’oxydo-réduction en solution aqueuse
Une réaction d’oxydo-réduction est une transformation mettant en jeu deux couples oxydo-réducteur, ox1/red1 et ox2/red2, qui échangent des électrons. Ox1+red2 → red1 + ox2 On pourra écrire chaque demi-équation correspondant à chaque couple mis en jeu puis leur somme membre à membre qui représente l'équation de la réaction.

8 9 Le TP

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11 diiode

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15 La difficulté du chapitre
Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction identifier les 2 couples rédox mis en jeu écrire les demi-équations pour chaque couple écrire l’équation équilibrée (!) de la réaction