Tests de reconnaissance de quelques ions

Présentation au sujet: "Tests de reconnaissance de quelques ions"— Transcription de la présentation:

1 Tests de reconnaissance de quelques ions

2 Cette eau contient des ions !
Comment reconnaître la présence d’ion dans une solution ?

3 ( ) OH- OH- Na+ Na+ I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS ,
1) Test d’identification des ions Cu2+, Fe2+ et Fe3+ Tube 1 ( ) Solution d’hydroxyde de sodium , OH- OH- Na+ Na+ Solution contenant des ions cuivre (Cu2+)

4 On observe Tube 2 Précipité bleu

5 ( ) Na+ OH- Solution contenant des ions Fer II (Fe2+)
I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS 1) Test d’identification des ions Cu2+, Fe2+ et Fe3+ Tube 2 ( Na+ OH- ) Solution d’hydroxyde de sodium , Solution contenant des ions Fer II (Fe2+)

6 On observe Tube 2 Précipité vert

7 ( ) Na+ OH- Solution contenant des ions Fer III (Fe3+)
I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS 1) Test d’identification des ions Cu2+, Fe2+ et Fe3+ Tube 3 ( Na+ OH- ) Solution d’hydroxyde de sodium , Solution contenant des ions Fer III (Fe3+)

8 On observe Tube 3 Précipité rouge brique

9 Conclusion : Les ions métalliques (Cu2+, Fe2+ et Fe3+ … ) forme un précipité en présence d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude). La couleur du précipité dépend de la nature de l’ion.

10 Solution de chlorure de sodium ( contenant des ions chlorures )
2) Test d’identification des ions chlorures ( Cl- ) Solution de nitrate d’argent Solution de chlorure de sodium ( contenant des ions chlorures )

11 On observe Précipité blanc

12 Conclusion : Les ions chlorures (Cl-) forment un précipité blanc en présence d’une solution de nitrate d’argent. Ce précipité noircit à la lumière

13 L’invention de la photo
NIEPCE ( ) Lien vers le film

14

15 Quel point commun ? Je m'interroge

16 Qu’est-ce qui est plus acide ?
Comment le prouver ?

17 Nous allons mesurer le pH

18 On compare la teinte du papier pH à l’échelle présente sur la boîte
On dépose une goutte de solution sur le papier pH

19 Avec quoi se mesure un pH ?
II pH d’une solution 1) Définition Le pH peut se mesurer avec un pH-mètre ou avec du papier pH. Avec quoi se mesure un pH ? Le pH est nombre compris entre 0 et 14 qui indique l’acidité ou la basicité d’une solution. pH = 7 Solution neutre pH < 7 Solution acide pH > 7 Solution basique Qu’est-ce que le pH ?

20 HISTOIRE D’IONS… A quoi est due l’acidité, la neutralité ou la basicité ? Je m'interroge

21 Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène ( H+ ) que d’ions hydroxyde ( OH- )
Une solution acide contient plus d’ions hydrogène ( H+ ) que d’ions hydroxyde ( OH- ).

22 2) Mesure du pH avec du papier pH
Solution Papier pH On compare la teinte du papier pH à l’échelle présente sur la boîte On dépose une goutte de solution sur le papier pH

23 3) pH de quelques solutions
eau vinaigre Jus de citron soude pH Nature de la solution

24 Quelle point commun ? CORROSIF

25

26 Port de gants et de lunettes obligatoire !
4) Les dangers Les solutions acides et basiques sont corrosives et peuvent provoquer de graves brûlures ! Corrosif Port de gants et de lunettes obligatoire !

27 Comment rendre une solution moins acide ?
Je m'interroge

28 Le pH a augmenté donc la solution est moins acide
III Dilution d’un acide Solution acide pH= Solution acide diluée pH= Eau On verse un peu de solution acide dans un bécher d’eau Le pH a augmenté donc la solution est moins acide

29 Conclusion Une dilution a pour effet de rendre moins acide (ou moins basique) une solution. Il faut toujours verser l’acide dans l’eau et jamais l’inverse (risque de projection) !

30 A quoi est due l’acidité, la neutralité ou la basicité ?
Je m'interroge

31 B : Une solution d’hydroxyde de sodium C : De l’acide chlorhydrique
L’ion cuivre peut être mis en évidence avec... A : Le nitrate d’argent B : Une solution d’hydroxyde de sodium C : De l’acide chlorhydrique

32 B : Une solution d’hydroxyde de sodium C : De l’acide chlorhydrique
L’ion chlorure peut être mis en évidence avec... A : Le nitrate d’argent B : Une solution d’hydroxyde de sodium C : De l’acide chlorhydrique

33 B : Une solution d’hydroxyde de sodium C : De l’acide chlorhydrique
L’ion fer II peut être mis en évidence avec... A : Le nitrate d’argent B : Une solution d’hydroxyde de sodium C : De l’acide chlorhydrique

34 A : bleu B : vert C : orange
En présence d’hydroxyde de sodium, l’ion cuivre formera un précipité : A : bleu B : vert C : orange

35 A : bleu B : vert C : orange
En présence d’hydroxyde de sodium, l’ion fer II formera un précipité : A : bleu B : vert C : orange

36 A : blanc B : vert C : orange
En présence d’hydroxyde de sodium, l’ion fer III formera un précipité : A : blanc B : vert C : orange

37 A : blanc B : vert C : orange
En présence de nitrate d’argent, l’ion chlorure formera un précipité : A : blanc B : vert C : orange

38 La formule de l’ion chlorure est :
A : Ch - B : Cl - C : Cl +

39 La formule de l’ion Cuivre est :
A : Cu - B : Cu 2+ C : Cu +

40 La formule de l’ion fer II est :
A : Fe 2- B : Fe 2+ C : Fe +

41 La formule de l’ion fer III est :
A : Fe 3- B : Fe 3+ C : Fe3 +

42 A : son ph B : son PH C : sont pH d : sont Ph
L’acidité d’une solution est donnée par : A : son ph B : son PH C : sont pH d : sont Ph

43 A : supérieur à 7 B : égale à 7 C : inférieur à 7
Le pH d’une solution acide est A : supérieur à 7 B : égale à 7 C : inférieur à 7

44 A : supérieur à 7 B : égale à 7 C : inférieur à 7
Le pH d’une solution neutre est A : supérieur à 7 B : égale à 7 C : inférieur à 7

45 A : autant d’ions H+ que d’ion OH-
Le pH d’une solution neutre possède A : autant d’ions H+ que d’ion OH- B : plus d’ions H+ que d’ion OH- C : moins d’ions H+ que d’ion OH-

46 A : autant d’ions H+ que d’ion OH-
Le pH d’une solution acide possède A : autant d’ions H+ que d’ion OH- B : plus d’ions H+ que d’ion OH- C : moins d’ions H+ que d’ion OH-

47 A : on trempe un morceau de papier pH dans la solution.
Pour mesurer un pH : A : on trempe un morceau de papier pH dans la solution. B : on dépose un peu de solution sur un morceau de papier pH. C : peu importe.

48 C : risque de projections.
Que signifie ce pictogramme ? A : ronge. B : corrosif. C : risque de projections.

49 B : on y verse un peu d’eau.
Pour rendre une solution moins acide : A : on y ajoute du sucre. B : on y verse un peu d’eau. C : on la dilue.

50 B : on y verse un peu d’eau.
Pour rendre une solution moins acide : A : on y ajoute du sucre. B : on y verse un peu d’eau. C : on la dilue.