Télécharger la présentation
La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez
1
Equilibrer une équation Chimique 1 - Les atomes à connaître : Carbone Hydrogène Oxygène Azote
2
Equilibrer une équation chimique 2 - Les molécules à connaître : Eau Dioxygène Dioxyde de carbone Méthane Dihydrogène Diazote Ammoniac
3
Equilibrer une équation chimique 3 - Symboles des atomes : A savoir… chaque atome est symbolisé par une lettre majuscule ou par 2 lettres dont la 1ère est en majuscule. Symbole : C Symbole : H Atome de carbone Atome dhydrogène Atome doxygène Atome dazote Symbole : N Symbole : O
4
Equilibrer une équation chimique 3 - Symboles des atomes : 2 lettres dont la 1ère est en majuscule.A savoir… chaque atome est symbolisé par une lettre majuscule ou par 2 lettres dont la 1ère est en majuscule. Autres exemples : Atome de chlore : Cl Atome de fer : Fe Atome de cuivre : Cu Atome de brome : Br
5
Equilibrer une équation chimique 4 - Les formules chimiques des molécules : EXEMPLE 1: La formule chimique du dioxyde de carbone... 2 exemples pour comprendre... CO 2 Nombre d atome doxygène ( ici 2 ) Atome de carbone Atome d oxygène Nombre datome de carbone (rien pour 1) correspond à... 2 atomes doxygène 1 atome de carbone
6
Equilibrer une équation chimique 4 - Les formules chimiques des molécules : EXEMPLE 2: La formule chimique du méthane... 2 exemples pour comprendre... CH 4 Nombre d atome d hydrogène ( ici 4 ) Atome de carbone Atome d hydrogène Nombre datome de carbone (rien pour 1) correspond à... 1 atome de carbone (en noir) 4 atomes dhydrogène (en blanc)
7
Equilibrer une équation chimique 5 – Réaction chimique Au cours d'une réaction chimique des corps disparaissent, on les appelle les...... REACTIFS et dautres corps apparaissent, on les appelle les.... LES PRODUITS REACTIFS LES PRODUITS ……..... + …….. Le bilan sécrit sous la forme:
8
Equilibrer une équation chimique 5 – Réaction chimique carbonedioxygène EXEMPLE : le carbone brûle dans le dioxygène de lair, dioxyde de carbone en produisant un gaz qui trouble l eau de chaux, le dioxyde de carbone. le bilan s écrit : CARBONE + DIOXYGENE DIOXYDE DE CARBONERéactifs Produit
9
Equilibrer une équation chimique 6 – Equilibrer une équation chimique 1ère étape : identifier les réactifs et les produits dune réaction Exemple : la combustion complète du méthane dans le dioxygène qui produit de leau et du dioxyde de carbone. Les réactif : méthanedioxygène et Les produits : eau dioxyde de carbone.et BILAN : méthane + dioxygène eau + dioxyde de carbone
10
Equilibrer une équation chimique 6 – Equilibrer une équation chimique 2 ème étape : remplacer les noms des corps par leur formule chimique. BILAN : méthane + dioxygène eau + dioxyde de carbone CH 4 + +O2O2 H2OH2O CO 2 A ce stade l équation bilan est provisoire car elle ne respecte pas le principe de conservation des atomes. En effet….
11
Equilibrer une équation chimique 6 – Equilibrer une équation chimique 2 ème étape : remplacer les noms des corps par leur formule chimique. ++ CH 4 + O2O2 H2OH2O CO 2 + Au départ :A larrivée : Il n y a pas le même nombre datome de chaque sorte.
12
6 – Equilibrer une équation chimique 3 ème étape : trouver le nombre de molécules de chaque sorte pour que lon trouve le même nombre datome de chaque sorte. CH 4 + O2O2 2H2O2H2O CO 2 + Commençons par les atomes dhydrogène… + + REACTIFS PRODUITS
13
6 – Equilibrer une équation chimique 3 ème étape : trouver le nombre de molécules de chaque sorte pour que lon trouve le même nombre datome de chaque sorte. CH 4 + 2O22O2 2H2O2H2O CO 2 + Poursuivons avec les atomes de dioxygène… REACTIFS + + PRODUITS
14
6 – Equilibrer une équation chimique 3 ème étape : trouver le nombre de molécules de chaque sorte pour que lon trouve le même nombre datome de chaque sorte. CH 4 + 2O22O2 2H2O2H2O CO 2 + Poursuivons avec les atomes de carbone… + + REACTIFS PRODUITS
15
6 – Equilibrer une équation chimique CH 4 + 2O22O2 2H2O2H2O CO 2 + + + L équation est équilibrée.
Présentations similaires
