CH 3 COOH + HO - CH 3 COO - +H 2 O Etat init c*V= 2,0.10 -3 C*V= 0,1*V 0 Solvant Etat final 2,0.10 -3 - x max =0 0,1*V - x max =0 x max c.Tableau davancement.

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2 CH 3 COOH + HO - CH 3 COO - +H 2 O Etat init c*V= 2,0.10 -3 C*V= 0,1*V 0 Solvant Etat final 2,0.10 -3 - x max =0 0,1*V - x max =0 x max c.Tableau davancement A létat final, les réactifs sont consommés en totalité, Donc pour CH 3 COOH: x max =2,0.10 -3 mol et pour HO - : 0,1*V -x max = 0 V =x max / 0,1=2,0.10 -2 L=20mL d.Réducteur SO 2 : ½ équation : SO 2 + 2H 2 O = SO 4 2- + 4H + + 2e- Chaque SO 2 est capable de cèder 2e- or n SO2 =c*V=2,0.10 -3 mol donc n e- =2*n SO2 =4,0.10 -3 mol LOxydant MnO 4 - : ½ équation : MnO 4 - + 8H + + 5e- = Mn 2+ + 4H 2 O

3 d.Réducteur SO 2 : ½ équation : SO 2 + 2H 2 O = SO 4 2- + 4H + + 2e- Chaque SO 2 est capable de céder 2e- or n SO2 =c*V=2,0.10 -3 mol donc n e-cedé =2*n SO2 =4,0.10 -3 mol LOxydant MnO 4 - : ½ équation : MnO 4 - + 8H + + 5e- = Mn 2+ + 4H 2 O Chaque MnO 4 - est capable de capter 5e- or n MnO4- =c*V=0,1*V mol donc n e-capté =5*n MnO4- =0,5*V Le nombre de- cédé doit correspondre au nombre de- capté Doù 0,5*V=4,0.10 -3 alors V=4,0.10 -3 /0,5=8,0.10 -3 L= 8 mL 5SO 2 + 2MnO 4 - + 2H 2 O 5 SO 4 2- + 2Mn 2+ + 4H + Et init 2,0.10 -3 0,1*V Solvant 0 0 0 Et final 2,0.10 -3 - 5x max =0 0,1*V - 2x max =0 5x max 2x max 4x max e.Tableau davancement

4 A létat final, les réactifs sont consommés en totalité, Donc pour SO 2 : x max =2,0.10 -3 /5=0,40.10 -3 mol Et pour MnO 4 - : 0,1*V -2x max = 0 V =2x max / 0,1=0,8.10 -3 /0,1L = 8mL 5SO 2 + 2MnO 4 - + 2H 2 O 5 SO 4 2- + 2Mn 2+ + 4H + Et init 2,0.10 -3 0,1*V Solvant 0 0 0 Et final 2,0.10 -3 - 5x max =0 0,1*V - 2x max =0 5x max 2x max 4x max e.Tableau davancement