Les feux d’artifice Combustion ? Couleurs ?.

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1 Les feux d’artifice Combustion ? Couleurs ?

2 Principe d’un feu d’artifice
Composition du mélange utilisé : 1) Substances qui libèrent de l’oxygène (nitrates, chlorates,...) 2) Substances qui captent l’oxygène et servent de combustible (soufre, carbone, bore, magnésium, titane,...) Dispositif d’allumage  réaction chimique entre ces deux types de substances La réaction est-elle une combustion ? Oui, l’oxygène est fourni par le mélange et non par l’air Pourquoi le mélange explose-t-il ? Dégagement d’énergie dans un petit volume  explosion violente du mélange D’où viennent les couleurs des feux d’artifice ?

3 Le vert Chlorure de cuivre Sulfate de cuivre Poudre de zinc

4 Le jaune Oxalate de sodium Chlorure de baryum

5 Le rouge Nitrate de strontium Chlorure de strontium Oxyde de strontium

6 Argenté Poudre de titane

7 Le bleu - violet Nitrate de potassium Chlorate de potassium

8 Accident dans une usine de feux d’artifice

9 Questions (Hachette p.54)
1) La poudre noire est composé de six parties de salpêtre *, une partie de soufre, une partie de charbon de bois 2) Dans les feux d’artifice le dioxygène de l’air n’intervient pas dans la combustion du mélange pyrotechnique 3) Le mélange pyrotechnique explose car la combustion a lieu dans un petit volume 4) L’oxyde de titane étant composé d’un atome de titane (Ti) et deux atomes d’oxygène (O) sa formule est : TiO2 * couche de nitrates pulvérulente (**) qui se forme sur les vieux murs humides ** à l’état de poudre très fine