« la chimie, science de transformation de la matière »

Présentation au sujet: "« la chimie, science de transformation de la matière »"— Transcription de la présentation:

1 « la chimie, science de transformation de la matière »
2ème partie « la chimie, science de transformation de la matière »

2 Ce qu'un élève doit savoir faire en chimie en début de 3ème
Exercice n°1 Exercice n°1 : C A E D B F solide liquide gaz air A C F B D E E

3 Exercice n°2 Exercice n°2 :
1) « H » : 1 atome d’hydrogène modélisé par 2) « 2H » : 2 atomes d’hydrogène modélisé par 3) « H2 » : 1 molécule de dihydrogène modélisé par 4) « 2H2 » : 2 molécules de dihydrogène modélisé par 5) « O » : 1 atome d’oxygène modélisé par 6) « O2 » : 1 molécule de dioxygène modélisé par

4 7) « 3O2 » : 3 molécules de dioxygène modélisé par
8) « C » : 1 atome de carbone modélisé par 9) « CO2 » : 1 molécule de dioxyde de carbone modélisé par 10) « N » : 1 atome d’azote modélisé par 11) « N2 » : 1 molécule de diazote modélisé par

5 12) « C + O2 » : 1 atome de carbone et 1 molécule de
12) « C + O2 » : 1 atome de carbone et 1 molécule de dioxygène modélisé par 13) « H2O» : 1 molécule d’eau modélisée par 14) « CH4» : 1 molécule de méthane modélisée par ou 15) « 3H2O + 2CH4» : 3 molécule d’eau et 2 molécules de méthane modélisée par

6 Exercice n°3 : 1) La molécule de butane a pour formule : C4H10 Exercice n°3 2) La molécule d’aspartame contient : 14 atomes de carbone, 18 atomes d’hydrogène, 5 atomes d’oxygène et 2 atomes d’azote 3) L’écriture codée de la molécule de monoxyde de carbone s’écrit : CO L’écriture codée de l’atome de cobalt : Co Selon que le « O » soit écrit en majuscule ou en minuscule, l’écriture codée n’a pas la même signification.

7 Exercice n°4 2 20 6 30 1 3 5 8 1 5 3 5 4 Exercice n°4 : H2O 5CH4 3H2O
H2O 5CH4 3H2O 5 C2H6O 4CO2 Nombre d'atomes d'hydrogène Nombre total d'atomes d'oxygène Exercice n°4 2 20 6 30 1 3 5 8 Nombre de molécules 1 5 3 5 4

8 Transformation physique Changements d’état
Dissolution Transformation chimique Combustions

9 Exercice n°5 Exercice n°5 : Transformation chimique
Transformation physique (dissolution) État initial État final C État initial État final D A État initial État final B Transformation chimique Transformation physique (changement d’état)

10 Exercice n°6   + + Exercice n°6 : 1) Les réactifs sont :
 Le carbone  Le dioxygène Le produit est :  le dioxyde de carbone 2) Bilan de matière de la transformation chimique :  + carbone dioxygène dioxyde de carbone Équation chimique :  + C O2 CO2

11 butane + dioxygène  eau + dioxyde de carbone
Exercice n°7 : Le bilan de la combustion complète du butane est : Exercice n°7 butane + dioxygène  eau + dioxyde de carbone Rappel : une combustion nécessite la présence d’un combustible et d’un comburant. Si la combustion est complète alors elle produit du dioxyde de carbone et de l’eau. Si la combustion est incomplète, elle produit du monoxyde de carbone (gaz incolore, inodore et mortel).

12 Exercice n°8 C3H8  3 CO2 + 4 H2O Exercice n°8 : 3 atomes de carbone
8 atomes d’hydrogène 8 atomes d’hydrogène 10 atomes d’oxygène L’équation n’est pas équilibrée car il n’y a pas les mêmes atomes dans les réactifs et dans les produits.

13 2 H2 + O2  2 H2O 4 atomes d’hydrogène 4 atomes d’hydrogène
2 atomes d’oxygène 2 atomes d’oxygène L’équation est équilibrée car il y a les mêmes atomes et en même nombre dans les réactifs et dans les produits.

14 2 C4H10 + 8 O2  8 CO2 + 10 H2O 8 atomes de carbone
20 atomes d’hydrogène 20 atomes d’hydrogène 16 atomes d’oxygène 26 atomes d’oxygène L’équation n’est pas équilibrée car il n’y a pas le même nombre d’atomes dans les réactifs et dans les produits.

15 Exercice n°9 A - C + O2  CO2 B - CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
1 atomes de carbone réagissent avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone. B - CH4 + 2 O2  CO H2O 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d’eau. C- 2 C4H O2  8 CO H2O 2 molécule de butane réagissent avec 13 molécules de dioxygène pour former 8 molécules de dioxyde de carbone et 10 molécules d’eau.