Les substances pures, les mélanges et la séparation des mélanges

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1 Les substances pures, les mélanges et la séparation des mélanges

2 Atomes et molecules Matière Substances pures Mélanges / solutions Composés Éléments Hétérogène Homogène

3 Substances pures Ne peuvent pas être séparées dans deux substances ou plus par des processus physiques ou mécaniques. Elles sont homogènes. C'est-à-dire que cette substance a une composition uniforme partout. Ces propriétés sont constant partout. La composition chimique est pareil partout. Exemples : Sel, eau distillé, diamant, oxygène.

4 Mélanges Ils peuvent être séparés dans deux substances ou plus par un processus physique ou mécanique. Les propriétés de chaque substance présent dans le mélange sont évident. La composition peuvent être variée quand la proportion des substances sont changées. Exemples : Soupe, eau de mer, fumée, air, the, etc.

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7 Mélanges homogènes et hétérogènes
Tous les mélanges sont soit homogènes ou hétérogènes. Homogène ou Solution: Ceux-ci sont des mélanges ou les particules, (ou les molécules), ne sont pas visibles a l’œil nu. Ils apparaissent d’être des substances pures parce qu’on ne peut pas distingué les particules. Ex – eau sucré, jus, air propre, acier, bijoux en or.

8 … Hétérogène Ces mélanges sont aussi composés des divers particules, mais les particules sont visible a l’œil nu, ou avec un microscope. Les particules ne sont pas distribues de manière égale. Ex – Smog, eau boueux, béton, pièce de $2.

9 Solutions / mélanges homogènes
Une solution a la même apparence qu’une substance pure. La différence est la quantité de particules. Si les particules sont uniforme partout, elle est une substance pure. Si les particules sont différents, elle est une solution, ou mélange homogène. Les solutions sont soluble. La capacité des particules de se séparer jusqu’à ce quelles soit uniformément reparties dans une autre substance. Ex – le sucre est soluble dans l’eau.

10 … Dans une solution, il y a toujours un solvant et un soluté.
Solvant : La partie d’un mélange qui dissout les autres substances, (le soluté). Soluté : La partie d’un mélange qui est dissoute.

11 … Les solutions peuvent existe comme n’importe quel état de la matière : Solides Laiton = cuivre et zinc. Ceci est un alliage. Cuivre est le solvant, (couleur de cuivre) et zinc est le soluté. Liquides Vinaigre = acide acétique + eau Acide acétique est le soluté, l’eau est le solvant. Gaz Air = Azote + Oxygène + Carbone + Argon Azote est le solvant, (70% de l’air), les autres sont les solutés.

12 La Dissolution La dissolution est la processus de créer une solution. Cela arrive quand un soluté est dissoute dans un solvant. La dissolution est possible seulement parmi des solutions, (mélanges homogènes), et NON dans un mélange hétérogène. Comment faire la dissolution?  1) Les particules d’un soluté, (sel), sont plus attirées aux particules d'un solvant, (eau), qu’aux autres particules de sel. 2) Les particules du solvant, (eau), détachent les particules du soluté, (sel). 3) Quand la dissolution est complète, les particules du soluté, (sel), seront uniformément distribues dans le solvant, (eau).

13 La dissolution

14 … Si les particules du soluté ne sont pas attirées aux particules do solvant, les deux substances ne formera pas une solution. À place, un mélange hétérogène serait le résultat, (eau et sable).

15 La separation des mélanges
Parfois, il est nécessaire de séparés les mélanges. Filtre l’eau pour le rendre potable. Créer des nouveaux produits, comme des bijoux ou de l’essence. Séparer la nourriture de l’eau. Il y a plusieurs techniques pour séparer les mélanges. La sédimentation et la décantation La filtration La distillation

16 La sédimentation et la décantation
AKA – Déposer et verser Quand elles fonctionnes: Quand des substances solides sont présent dans un liquide. Tout simplement, laisse le mélange pendant quelques jours, et éventuellement, les solides couleront au fond du contenant. Maintenant, le liquide peut être décanté, (versé), dans un nouveau contenant. Seulement pour les mélanges hétérogènes.

17 La filtration Quand elle fonctionne :
Seulement dans les mélanges hétérogènes. Un filtre doit être présent, comme le filtre d’un balayeuse ou un machine à café, ou une passoire.

18 La distillation Quand elle fonctionne : Comment elle fonctionne :
Seulement dans les solution. Parce que les particules se sont uniformément distribuées, les autres techniques ne marcheraient pas. Comment elle fonctionne : Elle dépend sur les propriétés caractéristiques des diverses particules dans la solution. Plus spécifiquement, le point d’ébullition. Une solution homogène est chauffée jusqu’au point d’ébullition d’une des particules. Le gaz crée par cette réchauffement passe dans un tube appelé condenseur, où ca refroidit au point qu’il devient liquide et est déposé dans un contenant. Les autres particules du mélange original n’ont pas été affectées et sont toujours présent.

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20 Tamisage Mélanges hétérogènes seulement.
Ca fonctionne avec des larges particules, (solide-solide, solide-liquide). L’outil: un tamis ou tes mains. Exemples: La cherche d’or Séparer des larges particules.