L’organisation de la matière

Présentation au sujet: "L’organisation de la matière"— Transcription de la présentation:

1 L’organisation de la matière
L’univers matériel L’organisation de la matière

2 L’atome: du visible à l’invisible
Les particules de matière sont constituées à partir des 90 atomes présents dans la nature, tous comme les mots de notre langue qui sont formés à partir des 26 lettres de l’alphabet Les atomes sont comme des lettres de l’alphabet: ils permettent de former toutes les substances qui existent

3 L’atome: du visible à l’invisible
Les atomes peuvent se combiner de multiples façons pour former des molécules Tous comme les mots sont des combinaison de lettres, les molécules sont des combinaisons d’atomes Les atomes se comparent aux lettres Les molécules se comparent aux mots

4 L’atome: du visible à l’invisible
La matière est faite de particules Les scientifiques ont découvert que ces particules sont des molécules Ces molécules sont formées d’atomes

5 L’atome: du visible à l’invisible
Atome: La plus petite particule en laquelle la matière peut être divisée Le mot atome vient du grec atomos, qui signifie indivisible Molécule: Un regroupement d’au moins deux atomes qui sont unis par des liens chimiques

6 L’atome: du visible à l’invisible
La théorie atomique: Toute matière est formée de particules, appelées atomes Les atomes sont eux-mêmes formés de particules encore plus petites: les protons, les neutrons et les électrons Les atomes se distinguent les uns les autres par la quantité de protons, de neutrons et d’électrons qui les compose L’ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons porte le nom d’élément Les atomes se combinent pour former des molécules

7 L’atome: du visible à l’invisible
L’atome est formé d’un noyau (positif) entouré d’électrons (négatifs) Les éléctrons se déplacent autour du noyau en orbitales, qui ressemblent plus à des nuages que l’orbite des planètes autour du Soleil

8 L’atome: du visible à l’invisible
Dans le noyau: Protons: Petites particules de charge positive Neutrons: Petites particules sans une charge (neutre) qui servent peut- être de ciment entre les protons Dans les orbitales: Électrons: Petites particules de charge négative

9 Les éléments: des atomes différents
Élément: L’ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons Le nombre de protons est une propriété caractéristique des éléments Ex. L’hydrogène possède un seul proton – Il est l’élément le plus léger

10 Les éléments: des atomes différents
Pour que chaque élément soit neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons Alors, pour un atome sans une charge, Numéro atomique = Nombre de protons = Nombre d’électrons

11 Le tableau périodique: les ingrédients de la matière
Ivanovitch Mendeleïev, un chimiste né en Sibérie, a commencer à classer les éléments en 1869 Quand il a placé les éléments en ordre croissant par numéro atomique, Mendeleïev a remarqué que certaines propriétés revenaient à intervalles réguliers

12 Le tableau périodique: les ingrédients de la matière
Le tableau périodique contient tous les éléments naturels et artificiels que nous connaissons aujourd’hui Ces éléments forment toute la matière visible et invisible qui nous entoure

13 Le tableau périodique: les ingrédients de la matière

14 Le tableau périodique: les ingrédients de la matière
Dans le tableau périodique, les éléments sont classés selon un axe horizontal et un axe vertical L’axe horizontal: Les éléments sont placés par ordre croissant de numéro atomique Le numéro atomique correspond au nombre de protons Ex. 1: Hydrogène (1 proton) Ex. 2: Hélium (2 protons) Chaque ligne du tableau s’appelle une période

15 Le tableau périodique: les ingrédients de la matière
L’axe vertical: Les éléments sont placés selon les propriétés qu’ils ont en commun Chaque colonne du tableau s’appelle une famille ou un groupe Ex. Colonne 1: Les éléments forment tous des composés avec les éléments de la Colonne Ex. Colonne 18 (Les gaz nobles): Les éléments forment rarement des composés avec les éléments des autres groupes

16 Les symboles chimiques: un code universel
Les scientifiques utilisent un nom universel pour désigner un même élément: son symbole chimique Le nom d’un élément peut se prononcer différemment d’un pays à l’autre, mais le symbole est le même partout

17 Les symboles chimiques: un code universel
Chaque élément du tableau périodique possède son propre symbole Pour certains éléments, le symbole s’agit de la première lettre de leur nom en majuscule Pour d’autres, le symbole s’agit de la première lettre de leur nom en majuscule suivie d’une deuxième lettre en minuscule Parfois, nous utilisons jusqu’à trois lettres pour désigner un élément

18 Les symboles chimiques: un code universel
Les noms des éléments ont des origines très diverses Certains viennent du latin, du grec ancien ou d’autres langues D’autres éléments sont nommés après un scientifique ou leur pays d’origine Ex. Einsteinium (Es), Europium (Eu), etc.

19 Les symboles chimiques: un code universel

20 La molécule: un assemblage d’atomes
Dans la nature, les atomes se trouvent rarement sous la forme d’atomes individuels La plupart du temps, les atomes sont assemblés avec un ou plusieurs autres atomes du même élément ou d’autres éléments Ex. Dans la nature, l’hydrogène et l’oxygène se trouvent souvent en molécules (H2 et O2) – Deux atomes de chaque élément liés ensemble Ex. Le carbone existe souvent sous forme de CO ou CO2

21 La molécule: un assemblage d’atomes
Lorsque deux ou plusieurs atomes s’unissent, ils forment une molécule À leur tour, les molécules s’assemblent pour former tous les objets visibles et invisibles (comme l’air qu’on respire)

22 La molécule: un assemblage d’atomes

23 Les formules chimiques: un système pour s’y retrouver
Les molécules aussi sont représentées par des symboles chimiques Une formule chimique sert à représenter les molécules et à indiquer les éléments qui en font partie Elle contient les symboles des éléments et le nombre d’atomes faisant partie de la molécule Ex. L’eau: H2O

24 La molécule: un assemblage d’atomes