La Formation de Composés

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1 La Formation de Composés
Quand les éléments s’interagissent…

2 Révision Atome Ion Symbole # Protons # Électrons # Neutrons
Atome Ion Symbole # Protons # Électrons # Neutrons # Électrons de Valence Charge N 7  12 1   14 14  18 - 2  Be 4

3 Les Composés Ioniques Un substance composé d’un métal et un non- métal (un cation et un anion) Les métaux perdent les électrons et les non- métaux gagnent des électrons. Ceci forment une liaison ionique Ex: NaCl  chlorure de sodium  sel

4 La Formation des Composés Ioniques
Ex #1 : NaCl – chlorure de sodium a) Les atomes (schéma de Lewis) Na Cl b) Le collision Na Cl c) Les ions Na Cl d) Le composé ionique Na Cl

5 La Formation des Composés Ioniques
Ex #2 : CaO – oxyde de calcium a) Les atomes (schéma de Lewis) Ca O b) Le collision Ca O c) Les ions Ca O d) Le composé ionique Ca O

6 La Formation des Composés Ioniques
Ex #3 : MgF2 – fluorure de magnésium a) Les atomes Mg F b) Le collision Mg F c) Les ions Mg F d) Le composé ionique Mg F

7 Les propriétés des composés ioniques
Points de fusion élevés (les liaisons sont fortes) Électrolytes – conduissent l’électricité quand ils sont en fusion ou dissous dans l’eau, mais pas quand ils sont de solides

8 Les Composés Moléculaires
Un substance composé de plusieurs non-métaux Les non-métaux partagent les électrons. Ceci est une liaison covalente. Les non-métaux unis par des liaisons covalentes s’appellent les molécules Ex: H20  monoxyde de dihydrogène  eau

9 La Formation des Composés Moléculaires
Ex #1: Les Molécules Diatomique – H2 et N2 a) Les atomes H H N N b) La liaison covalente H H N N c) Forme structurale H H N N

10 La Formation des Composés Moléculaires
Ex #2: H2O – monoxyde de dihydrogène (eau) a) Les atomes (schéma de Lewis) H O H b) La liaison covalente H O H c) Forme structurale H O H

11 Les propriétés des composés moléculaire
Points de fusion relativement faibles (les liaisons sont plus faibles) Ne conduissent pas l’électricité

12 Les composés ioniques – les noms des composés binaires
Écris les noms des éléments dans le composé. (exc. azote =nitrure) Ex. AlF aluminum fluor Renverses les noms ; mets le non-métaux en premier Ex. fluor aluminum Change le fin du non-métaux à “ure” (exc. oxygène=oxyde, soufre=sulfure) Ex. fluorure aluminum 4. Mets le mot “de” entre les deux. Ex. fluorure de aluminum

13 Les composés ioniques – les noms des composés binaires
CaI2

14 Les composés ioniques – les formules des composés binaires
Écris les symboles des éléments dans le nom Ex: fluorure de bérylium F Be Renversez – mets le non-métaux en arrière Ex. Be F Déterminez le charge de chaque ion. Ex. Be+2 F -1 4. Croisez les charges et mets en bas. Simplifiez si tu peux. N’écrivez pas les uns. Ex. Be1F2 = BeF2

15 Les composés ioniques – les formules des composés binaires
chlorure d’aluminum

16 Les Ions Polyatomiques
Composés de plusieurs atomes non-métalliques Nom Formule Chimique Ion ammonium NH4+ Ion hydroxyde OH – Carbonate CO32 – Nitrate NO3– Sulfate SO42 – Bicarbonate HCO3– Bisulfate HSO4– Phosphate PO43 –

17 Les Noms de Composés Moléculaires Binaires
Mono- 1 Di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Écris les noms des éléments. Ex CO carbone oxygène Le nom commence avec l’élément le plus à droit. Ex. oxygène carbone Change le fin du nom du premier élément à “ure” (exc. oxygène = oxyde) Ex. oxyde de carbone 4. Additionnes les prefixes. Le préfixe “mono” n’est employé que dans le premier élément Ex. dioxyde de carbone

18 Les Noms de Composés Moléculaires Binaires
Écris les symboles des éléments Ex. Monoxyde de carbone O C Utilises les préfixes pour déterminez le quantité Ex. mono = O C1  tu n’as pas besoin d’écrire les uns Écris l’élément le plus à gauche premier. Ex. CO

19 Pratique – les composés moléculaires
Trichlorure de phosphore SCl2 Diflourure d’oxygène PBr3 Trisulfure de diphosphore C3N4 Tetraoxyde de diazote C4O2

20 Pratique P. 166 Q. 1, 2, 3, 4